Do probówki zawierającej H2SO4 dodajemy Fe (sproszkowane albo jakieś inne :) ), następnie dodajemy roztworu KMnO4, po czym dodajemy NaOH w nadmiarze, strącając osad Fe(OH)3 (w przypadku stężonego można pominąć KMnO4, co do średnio stężonego H2SO4 i KMnO4, to nie wiem czy reagują same czy nie, więc z tego powodu dodany jest po reakcji z kwasu z metalem).
Jeżeli H2SO4 stężony, to:
2Fe + 6 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Jeżeli rozcieńczony:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
i trzeba to utlenic drugą reakcją (w normalnych warunkach utlenia się tlenem z powietrza), nawet KMnO4 podane
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Jeszcze inaczej:
10 Fe + 24 H2SO4 + 6 KMnO4 = 5 Fe2(SO4)3 + 3 K2SO4 + 6 MnSO4 + 24 H2O
Teraz na końcu już:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
A właściwe doświadczenie,
Do probówki zawierającej H2SO4 dodajemy Fe (sproszkowane albo jakieś inne :) ), następnie dodajemy roztworu KMnO4, po czym dodajemy NaOH w nadmiarze, strącając osad Fe(OH)3 (w przypadku stężonego można pominąć KMnO4, co do średnio stężonego H2SO4 i KMnO4, to nie wiem czy reagują same czy nie, więc z tego powodu dodany jest po reakcji z kwasu z metalem).