Question

Sebanyak 1,11 gram Cacl2 dilarutkan dalam 250 gram air pada suhu 27 derajat celcius.Jika derajat ionisasinya 0,9,tentukan:
a.titik didih larutan
b.titik beku larutan
c.tekanan osmotik
(Ar:Ca=40,Cl=35,5,kb air=0,52 celcius/m,kt air-1,86 celcius/m)

Answer 1

CaCl₂ → Ca²⁺ + 2 Cl⁻ memiliki n = 3 ion, dengan α = 0,9

Mr CaCl₂ = 111

factor vant Hoff i = 1 + (n - 1)α ⇒ i = 1 + (3-1).(0,9) = 2,8

kenaikan titik didih = [massa/Mr] x [1000/massa air] x Kb x i

Kb = 0,52

ΔTb = [1,11/111] x [1000/250] x 0,52 x 2,8 = 0,058°C

∴ titik didih larutan = 100 + 0,058°C = 100,058°C

------------------------------------------

penurunan titik beku = [massa/Mr] x [1000/massa air] x Kf x i

Kf = 1,86

ΔTf = [1,11/111] x [1000/250] x 1,86 x 2,8 = 0,21°C

∴ titik beku larutan = 0 - 0,21°C = - 0,21°C

----------------------------------------------------------

tekanan osmosis = M x R x T x i

π = [massa/Mr] x [1000/volum larutan] x 0,082 x (27 + 273) x 2,8

di soal ternyata tidak tercantum data volum larutan (biasanya dalam milliliter), oleh karena itu pembahasannya sampai di sini saja, bila sudah ada keterangan volum larutan tentu cukup dimasukkan ke dalam rumus tekanan osmosis di atas :-)


___selesai___