Question

1. Oblicz objętość wodoru wydzielonego w reakcju chemicznej 4.6g sodu z wodą (gęstość wodoru d=0,09kg/m3)

2. 200g 10% roztworu wodorotlenku potasu rozcieńczonego, dolewając 100g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

3. Na podstawie wzoru oceń, a następnie oblicz, który ze związków chemicznych ma większą zawartość procentową (procent masowy) sodu w cząsteczce: tlenek sodu czy wodorotlenek sodu.

4. Oblicz, ilu gramów tlenku sodu należy użyć, aby otrzymać 160g wodorotlenku sodu.

Answer 1

Zad1

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

2*23g Na -- 2*1g H

4,6g Na -- x

x = 0,2g <----H2

 

m = d*V

V = m/d

V = 0,2g / 0,09kg/m3

V = 2,2dm3

 

Odp Objetosc wodoru w tej reakcji wynosi 2,2 dm3

 

Zad 2

 

200g-100%

xg-10%

x=20g<--potas

 

Cp=ms*100%:mr

Cp=20*100%:200+100

Cp=2000:300

Cp=6%

 

Odp.Stezenie wynosi 6%

 

Zad 3

Na2O-23*2+16=62u

Na2=23*2=46u

 

62-100%

46-x%

x=74%<--Na

 

NaOH-23+16+1=40u

Na=23u

 

40-100%

23-x%

x=57,5%<--Na

Wiekszy ma procent masowy Na2O.

 

Zad4.

Na2O + H2O ----> 2NaOH

62g Na2O---80g NaOH

xg Na2O----160g NaOH

x=124g Na2O

 

Nalezy uzyc 124g tlenku sodu do tej reakcji

 

Answer 2

    w załączniku ! :) 

 

jezeli jakies masz pytania pisz;)
z checia Ci pomoge !:)

i licze na naj.