Question

Senyawa non elektrolit dengan rumus empiris CH2O sebanyak 36gram dilarutkan dalam 500 gram air dan membeku pada suhu -0,744^o celcius. Jika Kf air = 1,86^o celcius/m, tentukan massa molekul relatif dan rumus molekul senyawa tersebut.

Answer 1

Verified answer

Massa molekul relatif (Mr) dan rumus molekul senyawa non elektrolit dengan rumus empiris CH2O sebanyak 36 gram dilarutkan dalam 500 gram air dan membeku pada suhu -0,744°C. Jika Kf air = 1,86°C/m adalah 180 dan C₆H₁₂O₆

Pembahasan

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg).  

Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.  

dengan untuk Tf pelarut air =  

Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.  

atau  

dengan :  

∆Tf = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal  

Kf = Kenaikan titk didih molal  

a = massa zat terlarut (gram)  

p = massa zat pelarut (gram)  

 

Rumus empiris = CH₂O

massa senyawa non elektrolit = 36 gram

massa air = 500 gram

Tf larutan = -0,744°C

Kf air = 1,86°C/m

 

• Massa molekul relatif
• Rumus molekul

 

LANGKAH PERTAMA

Menentukan penurunan titik beku larutan (ΔTf)

maka,

ΔTf = Tf pelarut - Tf larutan

ΔTf = 0 - (-0,744)

ΔTf = 0,744°C

LANGKAH KEDUA

Menentukan molalitas larutan non elektrolit

maka,

ΔTf = m x Kf

0,744 = m x 1,86

m non elektrolit =

m non elektrolit = 0,4 molal

LANGKAH KETIGA

Menentukan massa molekul relatif

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

dengan:            

a = massa zat terlarut (gram)

n = jumlah mol (mol)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

maka,

m non elektrolit = x

0,4 = x

0,4 = x 2

Mr =

Mr = 180

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan rumus molekul (RM)

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.

maka,

Mr CH₂O = 1. Ar C + 2. Ar H + 1. Ar O

Mr CH₂O = 1. 12 + 2. 1 + 1. 16

Mr CH₂O = 12 + 2 + 16

Mr CH₂O = 30

Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul

30 x n = 180

n = 6

Rumus molekul = (CH₂O)₆

Rumus molekul = C₆H₁₂O₆

 

Massa molekul relatif (Mr) = 180

Rumus molekul = C₆H₁₂O₆

 

• Penurunan titik beku larutan non elektrolit brainly.co.id/tugas/18696762, brainly.co.id/tugas/3070508
• Penurunan titik beku elektrolit brainly.co.id/tugas/18949757 , brainly.co.id/tugas/19923054, brainly.co.id/tugas/12115023
• Membandingkan titik beku elektrolit dan non elektrolit brainly.co.id/tugas/3439941
• Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673, brainly.co.id/tugas/20862652

 

                           

             

 

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : penurunan titik beku, titik beku, massa molekul relatif, Mr, Ar, rumus empiris, rumus molekul