El 70% m/m de un óxido de hierro, es hierro.
a)- ¿Cuánto hierro podrá extraerse de 350g de este compuesto?
b)- ¿Qué masa de oxigeno puede obtenerse a partir de dicha cantidad de óxido?
2- Se analizan dos muestras formadas por oxígeno y calcio y se obtienen los siguientes datos:
112g de muestra I: 32g de oxígeno y 80g de calcio
16,8g de muestra II: 4,8g d oxígeno y 12g de calcio
a) ¿Qué leyes gravimétricas se cumplen?
b) ¿Se trata del mismo compuesto? ¿Por qué?
ayuda!!!! gracias
a)- ¿Cuánto hierro podrá extraerse de 350g de este compuesto?
b)- ¿Qué masa de oxigeno puede obtenerse a partir de dicha cantidad de óxido?
2- Se analizan dos muestras formadas por oxígeno y calcio y se obtienen los siguientes datos:
112g de muestra I: 32g de oxígeno y 80g de calcio
16,8g de muestra II: 4,8g d oxígeno y 12g de calcio
a) ¿Qué leyes gravimétricas se cumplen?
b) ¿Se trata del mismo compuesto? ¿Por qué?
ayuda!!!! gracias
Respuesta:
Ley de las proporciones definidas
Explicación:
1.
a) Si el 70% es hierro, entonces sacamos ese porcentaje de 350 g.
350*.70= 245g
Entonces 245 g es hierro
b) El oxígeno lo sacamos de la misma manera, sacamos el 30% de la masa del óxido.
350*.30=105 g
Entonces 105 g corresponden al oxígeno
2.
a)La ley que se está cumpliendo en este ejercicio es la Ley de las proporciones definidas, de Proust. Esta dice que:
"Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación constante de masa."
b)En efecto se trata del mismo compuesto, porque si sacamos qué porcentaje representa cada elemento en cada uno de los compuestos nos daremos cuenta que son lo mismo.
El oxígeno compone el 28.57%, mientras que el calcio el 71.4% en ambos compuestos.
Encuentra más de esta ley en:
brainly.lat/tarea/10362015
brainly.lat/tarea/1571129