Question

1. Un volumen de 1320 mililitros de un gas, medidos a una temperatura de 19´c y una presión de 738 de torr, tiene una masa de 2,55 gramos calcular la masa molecular del gas. ----n = W/M
ayuda porfavor

Answer 1

Respuesta:

Mm = 47.70 g/mol del gas.

Explicación:

Un volumen de 1320 mililitros de un gas, medidos a una temperatura de 19 ºC y una presión de 738 de torr, tiene una masa de 2,55 gramos calcular la masa molecular del gas.

Aplicar ley de los gases ideales:

P · V = n · R · T

n = m/Mm   donde:

P · V = _m_ · R · T

            Mm

Mm = m · R · T

             P · V

datos:

V = 1320 mL / 1.320 L

T = 19 ºC + 273 = 292 K

P = 738 Torr / 760 = 0.971 atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

m = 2.55 g

Mm (gas) = ¿?

Calcular Mm del gas

Mm =  2.55 g  ·  0.0821 (L atm/mol K)  ·  292 K

                       1.320 L  ·  0.971 atm

Mm = 47.70 g/mol