Question

zad.1

Oblicz iloczyn rozpuszczalności CaSO₄ jeżeli stężenie molowe nasyconego roztworu tej soli wynosi 7,94*10⁻³ mol/dm³

zad.2

Oblicz stężenie molowe nasyconego roztworu PbCl₂ jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 1,6*10⁻⁵

zad.3

Oblicz ile gramów AgCl zawiera 1dm³ nasyconego roztworu, jeżeli rozpuszczalność tej soli Kso(AgCl)=1,58*10⁻¹⁰

zad.4

Ustal czy wytrąci się osad BaSO₄ po zmieszaniu równych objętości 0,001-molowych roztworów BaCl₂ i Na₂SO₄ jeżeli iloczyn rozpuszczalności Kso(BaSO₄)=1*10⁻¹⁰

zad.5

Ustal czy wytrąci się osad po zmieszaniu 200cm³ 0,1-molowego roztworu Pb(NO₃)₂ i 300cm³ 0,01-molowego roztworu KI. Iloczyn rozpuszczalności Kso(PbI₂)=8*10⁻⁹

zad.6

Do 2dm³ wody wprowadzono 1g PbCrO₄. Oblicz stężenie jonów Pb²⁺ i CrO₄²⁻ w otrzymanym roztworze. Iloczyn rozpuszczalności Kso(PbCrO₄)=1,8*10⁻¹⁴

Proszę o napisanie obliczeń w sposób zrozumiały i/lub krótkie wytłumaczenie.

Answer 1

1)

Iloczyn rozpuszczalności wynosi 6,3*10^-5

 

2)

1,6*10^-5 = 4x^3
16*10^-6 = 4x^3
4*10^-6 = x^3
1,59*10^-2 = x

Stężenie wynosi 1,59*10^-2

 

3)

Cm=1,26*10^-^5 mol/dm3

Objętość to 1dm3 więc liczba moli jest równa Cm, czyli w 1dm3 jest 1,26*10^-5 moli

143,5g AgCl ------- 1 mol
Xg ---------------- 1,26*10^-5 mola
X= 180,81*10^-5 = 1,8*10^-3g

W 1dm3 roztowru jest 1,8*10^-3g AgCl

4)

Zakładamy objętość 1dm3.

BaCl2 --------> Ba(2+) + 2Cl(-)
Na2SO4 ------> 2Na(+) + SO4(2-)

stężęnie jonów Ba(2+): 0,001/2dm3=0,0005mol/dm3
stężenie jonów SO4(2-): 0,001/2dm3=0,0005mol/dm3

Ir= [Ba2+]*[SO42-]
Ir= 0,0005^2
Ir= 2,5*10^-7

2,5*10^-7 > 1*10^-10

 

5)

 

Pb(NO3)2---->Pb(2+) + 2NO3(-)
KI -------> K(+) + I(-)

liczba moli Pb(NO3)2: 0,1*0,2dm3 = 0,02mole
czyli moli Pb(2+) też jest 0,02

liczba moli KI: 0,01*0,3dm3 = 0,003 mola
czyli moli I(-) też jest 0,003

Stężenie Pb(2+):
Cm= 0,02/0,5dm3 = 0,04 mol/dm3

Stężenie I(-):
Cm= 0,003/0,5dm3 = 0,006 mol/dm3

Ir = [Pb2+]*[I-]^2
Ir = 0,04 * (0,006)^2
Ir = 1,44*10^-6

1,44*10^-6 > 8*10^-9

Czyli osad wytrąci się.

6.)

PbCrO4--->Pb(2+) + CrO4(2-)

324g PbCrO4 ----- 1 mol
1g PbCrO4 --------- X
X= 0,003 mola

Cm= 0,003/2dm3 = 1,5*10^-3 mol/dm3

Stężnie soli jest większe niż Ir, więc osad wytrąci się. Stężenie jonów w roztworze można zatem policzyć z iloczynu rozp.

Ir= [Pb2+]*[CrO42-]
1,8*10^-14 = x^2
x = 1,34164 * 10^-7

[Pb2+] = [CrO42-] = 1,34163*10^-7 mol/dm3