Los números correctos de oxidación para la siguiente reacción son:
A)+1, +3, -2, +1, +2, +3, -1, +1
B)+1, +5, -2, 0, +2, +5, -2, 0
C)0, -1, 0, +1, -2, -1, -2, +1
D)+2, -1, -1, +1, +1, -2, 0, 0
A)+1, +3, -2, +1, +2, +3, -1, +1
B)+1, +5, -2, 0, +2, +5, -2, 0
C)0, -1, 0, +1, -2, -1, -2, +1
D)+2, -1, -1, +1, +1, -2, 0, 0
Respuesta:
Es el inciso B
Explicación:
En el caso de los elementos que se encuentran en su estado fundamental, su numero de oxidación es cero, en este caso Cu y Ag. En el caso de que estén combinados ya no tomaran el valor de cero.
Para la primera parte de la reacción:
[tex]AgNO_{3} +Cu[/tex]
Se tiene que para el AgNO3, se tiene que el oxigeno actúa como un oxido por tanto tiene un valor de -2 por lo que multiplica por 3 se tendría -6, para el nitrógeno se tienen 3 estados de oxidación (-3,+3,+5), para este caso se toma el de +5 y por ultimo Ag toma el valor de oxidación de +1, la suma entre estos 2 (Ag+N) resulta de +6, de esta manera nos queda:
[tex]Ag^{+1}N^{+5}(O^{-2})3[/tex] , suma +6-6=0
Cu, toma el valor de cero al estar en su estado fundamental.
Para la segunda parte de la reacción:
[tex]Cu(NO_{3} )_{2} +Ag[/tex]
Se realiza muy similar a lo de arriba quedando:
[tex]Cu^{+2} (N^{+5} O^{-2}_{3} )_{2} +Ag^{0}[/tex], suma +12-12=0
Espero haberte ayudado :)