Los carbohidratos son compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, en los que la relación entre el hidrógeno y el oxígeno es 2:1. Cierto carbohidrato contiene 40.0% en masa de carbono. Calcule la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto si su masa molar aproximada es de 178 g.
R= C6H12O6
nivresiul
Primero hallemos el 60% de 178 gr ⇒ si 178 gr es el 100 % ⇒ X es el 60 % ⇒ X = (178 gr x 60 %) ÷ 100 % = 106,80 gr un carbohidrato es de la fgorma : C(H₂O) ⇒ la masa atómica expresada en gramos de : H₂O = 18 gr, ⇒ 106,80 ÷ 18 = 5,93 , redondeando, tendremos seis, seis(6) moléculas de H₂O ⇒ La fórmula molecular es : C₆(H₂O)₆ ó C₆H₁₂O₆ y el nombre empírico es: glucosa suerte
⇒ si 178 gr es el 100 %
⇒ X es el 60 %
⇒
X = (178 gr x 60 %) ÷ 100 % = 106,80 gr
un carbohidrato es de la fgorma : C(H₂O)
⇒ la masa atómica expresada en gramos de : H₂O = 18 gr,
⇒ 106,80 ÷ 18 = 5,93 , redondeando, tendremos seis, seis(6) moléculas de H₂O
⇒ La fórmula molecular es : C₆(H₂O)₆ ó C₆H₁₂O₆
y el nombre empírico es: glucosa
suerte