En todos los metales los átomos se unen mediante el enlace metálico. Como los átomos metálicos tienen tendencia a perder electrones, en un metal tendremos, por un lado, iones positivos, que son los restos atómicos tras haber perdido sus electrones más externos, y por otro, una nube de electrones deslocalizada que envuelve y rodea a todos los iones. Estos iones constituyen una red cristalina, pero el hecho de que existan iones positivos no significa en absoluto que el enlace entre ellos sea de tipo iónico, ya que no hay iones negativos. La existencia de la nube electrónica da a los metales sus propiedades características, las más importantes de las cuales es su conductividad eléctrica y calorífica.
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En todos los metales los átomos se unen mediante el enlace metálico. Como los átomos metálicos tienen tendencia a perder electrones, en un metal tendremos, por un lado, iones positivos, que son los restos atómicos tras haber perdido sus electrones más externos, y por otro, una nube de electrones deslocalizada que envuelve y rodea a todos los iones. Estos iones constituyen una red cristalina, pero el hecho de que existan iones positivos no significa en absoluto que el enlace entre ellos sea de tipo iónico, ya que no hay iones negativos. La existencia de la nube electrónica da a los metales sus propiedades características, las más importantes de las cuales es su conductividad eléctrica y calorífica.
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