Question

Larutan NaCl 1.4 molal membeku pada -3,58 C. Jika harga Kf = 1,86 derajat Cm -1. Berapakah derajatbionisasinya.

tolong pakai jalan nya ​

Answer 1

Jawaban:

Untuk menentukan derajat ionisasi suatu larutan, kita perlu memahami bahwa dalam hal ini, NaCl akan berionisasi menjadi dua ion: Na+ dan Cl-. Jadi, "i", atau jumlah partikel setelah ionisasi, akan bernilai 2 jika NaCl sepenuhnya berionisasi.

Dengan penurunan titik beku larutan (ΔTf) kita dapat menghitung nilai "i" terlebih dahulu:

ΔTf = Kf * m * i

Dimana:

ΔTf = 3,58 C

Kf = 1,86 C/m

m = 1,4 molal

Maka:

i = ΔTf / (Kf * m)

i = 3,58 / (1,86 * 1,4)

i ≈ 1,37

Karena "i" adalah jumlah partikel setelah ionisasi dan kita tahu bahwa jika NaCl sepenuhnya berionisasi, "i" seharusnya sama dengan 2, kita bisa menghitung derajat ionisasi (α) dengan cara berikut:

α = i / jumlah partikel jika sepenuhnya berionisasi

α = 1,37 / 2

α ≈ 0,685 atau 68.5%

Jadi, derajat ionisasi NaCl dalam larutan ini adalah sekitar 68,5%.