Larutan garam yg berasal dari asam lemah dan basa kuat NaZ 0,1M memiliki derajat hidrolisis 10^-4. p.... Question from @Farisy29

December 2019 1 24 Report

Larutan garam yg berasal dari asam lemah dan basa kuat NaZ 0,1M memiliki derajat hidrolisis 10^-4. pH larutan tersebut adalah...

halimatus48

Verified answer

Jawab :

pH larutan garam NaZ 0,1 M yang memiliki derajat hidrolisis 1 x 10⁻⁴ adalah 11,5

Pembahasan

Garam yang dihasilkan dari reaksi asam dan basa dapat mengalami hidrolisis. Reaksi hidrolisis garam merupakan reaksi pemecahan molekul garam menjadi ion-ion penyusunnya oleh air.

Sifat garam yang dihasilkan dari reaksi hidrolisis dapat dilihat dari kation (ion positif) dan anion (ion negatif) garam yang dihasilkan apakah dapat mengubah jumlah ion H⁺ dan ion OH⁻ atau mengubah harga pH.

Kation garam basa lemah dapat mempengaruhi harga pH larutan menjadi bersifat asam karena dapat terhidrolisis menghasilkan ion H⁺ sehingga jumlah ion H⁺ dalam larutan lebih banyak dibandingkan ion OH-. Contoh ion NH₄⁺

NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇆ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)

atau

NH₄⁺(aq) ⇆ NH₃(aq) + H⁺(aq)

Anion garam dari asam lemah dapat mempengaruhi harga pH menjadi bersifat basa karena dapat terhidrolisis menghasilkan ion OH- sehingga jumlah ion OH⁻ dalam larutan lebih banyak dibandingkan ion H⁺. Contoh ion CH₃COO⁻

CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇆ CH₃COOH (aq) + OH⁻(aq)

Kation dari basa kuat dari golongan IA dan IIA (kecuali Be²⁺) merupakan asam yang sangat lemah sehingga tidak berpengaruh terhadap harga pH. Contohnya ion Na⁺ dari basa kuat NaOH tidak dapat terhidrolisis oleh air

Anion garam dari asam kuat merupakan basa yang sangat lemah sehingga tidak dapat mempengaruhi harga pH larutan. Contohnya ion Cl⁻ dari asam kuat HCl tidak dapat terhidrolisis oleh air

Dengan demikian dapat disimpulkah bahwa :

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis karena anion dan kationnya tidak dapat mempengaruhi harga pH. Garam yang dihasilkan memiliki pH = 7. Contohnya garam NaCl

Garam dari asam lemah dan basa kuat akan bersifat basa (pH > 7) dan mengalami hidrolisis sebagian. Contohnya garam NaCN

Garam dari asam kuat dan basa lemah akan bersifat asam (pH <7) dan mengalami hidrolisis sebagian . Contohnya garam NH₄Br.

Garam dari asam lemah dan basa lemah, pH larutan ditentukan oleh kekuatan relatif dari asam dan basa berdasarkan harga Ka dan Kb dari ion-ionnya. Contohnya garam NH₄CN

Rumus penentuan pH larutan garam hidrolisis terdapat pada gambar

Penyelesaian Soal

Diketahui :

Molaritas garam NaZ = 0,1 M

Derajat atau tetapan hidrolisis (Kh) = 1 x 10⁻⁴

Ditanya : pH campuran dari larutan…?

Jawab :

Garam NaZ dihasilkan dari reaksi antara asam lemah dengan basa kuat, maka garam NaZ dapat terhidrolisis sebagian dan bersifat basa karena hanya anion Z⁻ dari asam lemah HZ yang dapat terhidrolisis menghasillkan ion OH⁻

Reaksi ionisasi NaZ :

NaZ(aq) → Na⁺(aq) + Z⁻(aq)

Reaksi hidrolisis NaZ :

Z⁻(aq) + H₂O(l) ⇄ HZ(aq) + OH⁻(aq)

Rumus penentuan [OH-] dari garam hidrolisis yaitu :

[OH-] = √(Kw/Kb x [garam] x valensi garam)

Kw/ Kb menyatakan derajat hidrolisis (Kh), sehingga :

[OH-] = √(Kh x [garam] x valensi garam)

Valensi garam NaZ = 1 karena menghasilkan 1 ion Z⁻ dari reaksi ionisasinya dan konsentrasi garam NaZ = 0,1 M

[OH⁻] = √(Kh x [garam] x valensi garam)

= √(1 x 10⁻⁴ x 0,1 M x 1)

= √(1 x 10⁻⁵)