Question

Larutan basa lemah LOH mempunyai Kb= 2x10^-6 dan pH= 10+log2. Kemuxian 0,2 M larutan HCl haeus ditambahkan pada 100 mL LOH supaya dihasilkan buffer dengan pH=8 + log 5.
tentukan molaritas loh dan volume HCl yang ditambahkan supaya trbntuk buffer

Answer 1

PH = 10 + log 2
pOH = 4 - log 2
[OH⁻] = 2 x 10⁻⁴

[OH⁻] = √Kb • M
2 x 10⁻⁴ = √2 x 10⁻⁶ • M
4 x 10⁻⁸ = 2 x 10⁻⁶ • M
M = 4 x 10⁻⁸/2 x 10⁻⁶
M = 2 x 10⁻² 
M = 0,02 M

mol LOH = M x V 
               = 0,02 x 100
               = 2 mmol


pH buffer = 8 + log 5
pOH = 6 - log 5
[OH⁻] = 5 x 10⁻⁶

[OH⁻] = Kb • mol sisa LOH/mol LCl
5 x 10⁻⁶ = 2 x 10⁻⁶ • mol sisa LOH/mol LCl
mol sisa LOH/mol LCl = 5 x 10⁻⁶/2 x 10⁻⁶
mol sisa LOH/mol LCl = 5/2
mol sisa LOH : mol LCl = 5 : 2

misal mol sisa LOH = 5x mmol
maka mol LCl = 2x mmol


Persamaan reaksi yang terjadi :
    LOH + HCl → LCl + H₂O
a    7x      2x
r     2x      2x         2x
______________________
s     5x       -          2x

Dari sana terlihat, mol LOH awal = 7x
Ingat sesuai perhitungan, mol awal LOH = 2 mmol
7x = 2
x = 2/7

maka mol HCl = 2/7 x 2 = 4/7 mmol

Volume HCl = mol/M
                     = 4/7 / 0,2
                     = 20/7 mL

Jadi, Molaritas dan Volume HCl berturut-turut adalah 0,02 M dan 20/7 mL