la piedra caliza está compuesta principalmente de carbonato de calcio caco3 qué se descompone por el calentamiento en cal viva óxido de calcio y óxido de carbono co2 ( pesos atómicos
• ca = 40'.c = 12 ,' 0= 16 ) caco3 (s) ---> ca0 (s) + co2 (g)
1. Cuántos moles de cal viva (cao) se producen a partir de 2 moles de carbonato de calcio (caco3).
Nesesito Ayuda
• ca = 40'.c = 12 ,' 0= 16 ) caco3 (s) ---> ca0 (s) + co2 (g)
1. Cuántos moles de cal viva (cao) se producen a partir de 2 moles de carbonato de calcio (caco3).
Nesesito Ayuda
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Respuesta:
n= 2 moles de CaO.
Explicación:
Datos:
n=? ,número de moles de Cal viva(CaO)que se producen a partir de 2 moles de CaCO3
Ento#nces,se tiene lo siguiente:
CaCO3(s) -------> CaO(s) + CO2(g)
La reacción química está balanceada
P.M.= Peso molecular.
P.A.=Peso atómico.
P.M.(CaCO3)=P.A.(Ca)+P.A.(C)+(P.A.(O).
P.M(CaCO3)=(40+12+(16(3)))
P.M.(CaCO3)=100 g/mol
De acuerdo a la reacción química,se tiene:
1 mol CaCO3 ---------> 1 mol de CaO
2 mol CaCO3 --------> n
Aplicamos la regla de tres simple directa:
n=[(2 molCaCO3)(1mol CaO)] / (1molCaCO3)
n=2 mol CaO
Respuesta:
me ayudas por favor necesito porque es para mañana