La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 40 Pa a 14°C y un volumen de 25 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 289.15 K y su volumen aumenta un 13%.
Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es:
Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.
2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema.
Para resolver la actividad recuerda:
a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.
b. Luego, se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.
3. Responde lo siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?
4. Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases?
Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es:
Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.
2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema.
Para resolver la actividad recuerda:
a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.
b. Luego, se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.
3. Responde lo siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?
4. Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases?
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Sabemos que
P1.V1 / T1 = P2. V2 / T2
Nuestros datos son:
P1 = 40 Pa
V1 = 25 lts
T1 = 14 °C
P2 =?
V2 = V1 + 13% de V1
T2 = 289,15 °K
- Calculamos los datos y los convertimos alas unidades correspondiente
antes de hacer la ecuación
a. Convertir la temperatura de °C a °K (1°C = 273,15 °K)
T1 = 273,15 °K + 14 = 287,15 °K
b. Calculamos V2
V2 = 25 lts + 13% de 25 lts → 25 lts + 3,25 = 28,25 lts
- Con estos datos, sustituimos en la ecuación:
40 Pa x 25 lts / 287,15 °K = P2 x 28,25 lts / 289,15 °K
- Multiplicamos nuestra ecuacion:
1000 Pa / 287,15 °K = 28,25 lts x P2 / 289,15 °K
3,48 Pa = 28,25 lts x P2 / 289,15 °K
-Nos queda que:
250 x 3,48 / 28,25 = P2
P2 = 35,61 Pa
3. La nueva presión manométrica es igual a P2 = 35,61 Pa
4. La ley general de los gases se refiere a que una misma cantidad de gas
sometida a diferentes presiones o temperaturas cambia su volumen, pero el
producto de la presión por el volumen dividido entre la temperatura en
grados Kelvin va a ser una constante.
Espero te sirva de ayuda