Question

La combustión del benceno en exceso de oxigeno,da dióxido de carbono y agua como productos , si 10 gramos de benceno se mezclan con 100 gramos de oxigeno y se quemen ¿que peso de CO2 se obtendría ?

Answer 1

Combustión del benceno (C6H6): C6H6 + O2 ---> CO2 + H2O

Deben haber la misma cantidad de C, H y O a ambos lados de la flecha, así que después de ajustar, la reacción queda:

C6H6 + (15/2) O2 ---> 6 CO2 + 3 H2O

Si no quieres que el O2 aparezca con una fracción delante, puedes multiplicar toda la reacción por el denominador de la fracción, por 2:
 
2 C6H6 + 15 O2 ---> 12 CO2 + 6 H2O 

Al ajustar la reacción ya sabemos en qué proporción se encuentra cada sustancia. Por ejemplo, para que se combustionen 2 moles de benceno se necesitan 15 moles de O2, y se obtienen 12 moles de CO2 y 6 moles de H2O. Podemos pasar los moles a gramos sabiendo el peso molecular de las sustancias:

C6H6: 78 g/mol        (78 g x 2 moles = 156 g)
O2: 32 g/mol            (32 g x 15 moles = 480 g)
CO2: 44 g/mol          (44 g x 12 moles = 528 g)
(el H2O no nos interesa en este ejercicio)

Si 156 g de C6H6 reaccionan con 480 g de O2, 10 g de C6H6 no reaccionan con 100 g de O2 (es más del doble, la proporción debe mantenerse siempre) Uno de los dos datos es incorrecto. El dato incorrecto será del que tengamos más de los que necesitamos, es decir, del que sobra.

480/156 = 40/13 (proporción)
10x(40/13) = 400/13 ( 31 aproximadamente)

10 g de C6H6 reaccionan con 31 g de O2. 10 g es correcto y sobran 69 g de O2.

Si 156 g de C6H6 producen ------------------ 528 g de CO2
10 g de C6H6 producen -----------------------           X

X = (10x528) / 156 = 33,85 g de CO2