Question

Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,62 x 10-5 mol/L. Tentukanlah :
a. Kelarutan PbCl2 dalam larutan HCl 0,1 M
b. Massa PbCl2 yang dapat larut dala 100 ml larutan CaCl2 0,1 M ( ar Cl = 35,5 ; Pb = 206)

Answer 1

-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-
[KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN]


Diketahui:
s PbCl₂ = 1,62 x 10⁻⁵ mol/L ⇔dalam air
M HCl = 0,1 M
Ar Pb = 206 ; Ar Cl = 35,5
DItanyakan: 
a. s PbCl₂ dalam HCl ?
b. massa PbCl dalam 100 mL (0,1 L) larutan CaCl₂ 0,1 M?
Dijawab:
a.Mencari s PbCl₂ dalam HCl .
∴Cari kelarutan [Cl⁻] dalam HCl ,dalam hal ini konsentrasi = kelarutan:
HCl  ⇔  H⁺  +  Cl⁻
0,1        0,1   0,1
dari sini didapat kelaurtan Cl⁻ = 0,1 

∴Sekarang mencari Ksp PbCl₂ dalam air:
Persamaan reaksi :
PbCl₂ ⇔ Pb² + 2Cl⁻ 
  s            s       2s
Ksp  PbCl₂ = [Pb²⁺].[Cl⁻]²
                  = [s].[2s]²
                  = [s].[4s]²
                  =  4s³
Masukan s PbCl₂ dalam air:
Ksp PbCl₂ = 4.(1,62 x 10⁻⁵)³
                 = 4.(4,25 x 10⁻¹⁵)
                 = 17 x 10⁻¹⁵ 

∴Sekarang mencari kelarutan dalam HCl:
Lihat persamaan reaksi,anggap kelarutan dalam HCl = s mol/L
PbCl₂ ⇔ Pb²⁺ + 2Cl⁻
   s           s      2(s+0,1)   
Karena nilai s sangat kecil maka abaikan saja ,sehingga didapat kelarutan Cl⁻ = 0,2  
Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] . [Cl⁻]²
17 x 10⁻¹⁵ = [s] . [0,2]²
17 x 10⁻¹⁵ = 4s x 10⁻²
Balikan :
4s = 17 x 10⁻¹⁵ 
            10⁻²
4s = 17 x 10⁻¹³
  s = 17 x 10⁻¹³
             4
   s = 4,25 x 10⁻¹³
Jadi kelarutan PbCl₂ dalam HCl adalah 4,25 x 10⁻¹³


b.Mencari PbCl yang larut .
∴ Cari dahulu Mr PbCl₂ 
Mr = Koef x Ar
     = Koef x Ar Pb + Koef x Ar Cl
     = 1 x 206 + 2 x 35,5
     = 206 + 71
     =272 gram/mol

∴ Mencari Jumlah mol PbCl :
n = M x V 
   = 0,1 x 0,1
   = 0,01 mol

∴ Mencari massa PbCl₂ :
n = m  
     Mr
m = n x Mr
    = 0,01 x 272
    = 2,72 gram

Jadi massa yang larut adalah 2,72 gram
-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-