Question

4. En el laboratorio, cuando se agrega ácido clorhídrico diluido sobre virutas de magnesio se obtiene una sal y se desprende un gas.

a. Escribir la ecuación balanceada que representa dicha reacción.

b. ¿Cuántos mL de HCI 2,00 mol/L se necesitarán para que reaccionen totalmente 25,0 mg de
magnesio con un 90% de pureza?​

Answer 1

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a. La ecuación balanceada que representa la reacción es: 0.926 mL

b. Los mL de HCl que se necesitarán son: 2HCl + Mg =MgCl₂ + H₂

Datos:

HCl 2 mol/L

25 mg Mg con pureza del 90%

Reacción química:

La reacción que representa el problema es:

2HCl + Mg =MgCl₂ + H₂

Explicación:

1. Se convierte a gramos los mg de Mg:

25 mg *(1 g/1000 mg)=0.025 mg de Mg

2. Se obtiene la cantidad de Mg pura:

0.025 g Mg → 100%

                X→90%

X=0.0225 g Mg

3. Se hallan los moles de HCl:

0.0225 g Mg *(1 mol Mg/ 24.3 g Mg)(2 mol HCl / 1 mol Mg)=1.85*10⁻³ moles HCl

4. Se hallan los mL de HCl:

M= No. moles soluto/ V solución

2 mol/L= 1.85*10⁻³ moles / V

V=1.85*10⁻³ moles/ 2 mol/L

V=9.259*10⁻⁴ L

9.26*10⁻⁴ L *(1000 mL / 1L)=0.926 mL