Question

Na 8,7 g siarczku cynku podziałano 200 ml roztworu kwasu solnego o stężeniu 3 mol/l. Oblicz objętość wydzielonego podczas reakcji gazu (w.n.).

Liczę na szybką odpowiedź, a także bardzo proszę aby nie była on z ChatGPT.

Answer 1

Odpowiedź:

Dane:                                                                    Szukane:

masa ZnS= 8,7g                                                    V H₂S = ?

V HCl= 200cm³ = 0,2dm³

Cm = 3mol/dm³

M ZnS = 97g/mol

Rozwiązanie:

• Obliczmy ilość moli HCl:

Korzystamy z przekształconego wzoru na stężenie molowe:

Cm = n/V

n = Cm*V

n = 3*0,2 = 0,6 mola

• Reakcja:

8,7g                                   x dm³

ZnS  +  2HCl  =  ZnCl₂   +  H₂S↑

97g                                   22,4dm³

• Ułóżmy proporcję i obliczmy objętość wydzielonego gazu:

97g ZnS....................22,4dm³ H₂S     (powstaje 1 mol gazu H₂S)

8,7g ZnS......................x dm³  H₂S

           x = 2,01dm³ ≅ 2dm³

 

Wyjaśnienie:

*Prawa i definicje z jakich korzystamy w tym zadaniu:

• Masa molowa

Masa molowa określa masę jednego mola danej substancji chemicznej. W układzie SI jednostką masy molowej jest kg/mol, ale częściej wyraża się ją w g/mol i wtedy jest ona liczbowo równa masie atomowej/cząsteczkowej wyrażonej w jednostce u (unity).

Masy atomowe odczytujemy z układu okresowego.

• Prawo gazowe:

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³.

Warunki normalne: T = 273K,  p = 1013hPa