¿Qué volumen de solución 0,5 Normal (eq/l) de Carbonato de Potasio K2CO3 se pueden preparar con 15 gramos de soluto?
Si contestas sin saber la respuesta serás denunciado.
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1) Se tiene una solución 2 % m / V. Hallar la molalidad si el PM del soluto es 56 g/mol y la densidad de la solución 1,05 g / ml.
Las moles de soluto se hallan 2 g / 56 g / mol = 0,036 mol
Para hallar la masa de solvente primero se debe conocer la masa de solución:
Masa de solución = 100 ml x 1,05 g / ml = 105 g
Masa solvente = 105 g – 2 g = 103 g = 0,103 Kg
molalidad = 0,036 moles / 0,103 Kg = 0,35 m
2) Determina la molalidad de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua. Rta= 0 81m
3) Calcula la molalidad de una solución con 4g de NaCl en 400ml de H2O .( δ agua:1 gr/ ml) Rta=0.18m
4) Se tienen 5 g de un soluto en 250 ml de solución- Hallar la molalidad si la densidad de la solución es 1,10 g /ml y la masa molar 55 g / mol. Rta= 0,34 m
5) Que molalidad tiene una solución de Ácido Sulfúrico ( H2SO4 ) , si 600ml de la solución tienen 50 gr del ácido.Rta=10,2 m.
6) Determinar la m de una solución que tiene diluidos 40 gr de H2SO4 en 4 Kg de agua.
7) Calcular la concentración expresada en m ( molalidad) de una solución formada por 3,7 gr de NaCl en 250 ml de solución. δ= 1,05 gr/ml.Rta= 0,24m
8) Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 Moles de NaCL en 0.2kg. de agua. Rta=2.5m
9) Cuál es la molalidad de una disolución de HCl que tiene una pureza 37% en peso y densidad 1,19 g/cm3 ? . Rta: 16.09 m
10) Cuál es la molalidad de una disolución de 3,2g de CH3OH en 200g de agua?.Rta=0,5m
Normalidad
1) Calcular el peso equivalente de cada uno de los siguientes compuestos:
a) . AlCl3 Rta= 44,5 gr
b). CaSO4 Rta= 68 gr ( tiene 2 equivalentes que son las valencias del calcio)
c) . Al2(SO4)3 Rta= 57 gr( tiene 6 valencias)
d) . H2SO4 en una reacción en la cual solamente es remplazado un ion H+. Rta= 98 gr
e). Ca(OH)2 en donde ambos iones OH- son remplazados. Rta= 37 gr
f).HCl Rta= 36,45 gr
2) Calcular los Equivalentes gramos de:
a) Ca (OH)2
b) Al (OH)3
3) se tienen 200 ml de una solución H 2 SO4 que contienen 10g de dicho acido, calcular: 1)el n de equivalentes de acido presente. 2) la normalidad de la solución
4) 14) calcular la normalidad de una solución. por ejemplo 90 g de H3PO4 en 500 Ml. Rta= 5,511 N
5) 11) Calcular la normalidad de una solución de H3PO4 que contiene 2.50 g de ácido en 135 mL de solución en reacciones que se remplazan los tres hidrógenos. Rta=0,566 N
6) Una solución de H2 SO4 , contiene 24,5 gr de ácido en 300 ml de solución. ¿ Cual es la N?. Rta= 1,66 N
7) Cuál es la normalidad de una solución que contiene 60 gr de Na OH por litro de solución) Rta= 1,5 N
8) Calcular el número de gramos de H2SO4 necesarios para preparar 225 mL de solución 0.150 N en reacciones en que se remplazan ambos hidrógenos. Rta= 1,65 gr
9) Se desea preparar 40 ml de una solución de H2 SO4 , 0,2 N ¿ Cuanto ácido se precisa?. Rta= 0.392 gr
10) Hallar los gramos de H2SO4 necesarios para preparar:
a) 100 ml solución 0,3 N. Rta= 1.47 gr
b) 100 ml solución 6 N . Rta = 29,4 gr
Concentración
1. Si a 100 mL de un líquido (densidad = 1,9 g/mL) se le vierten 43 grs de NaCl. ¿Cuál será el porcentaje masa/volumen de la disolución si su densidad final fue de 2,1 g/mL?.
2. ¿Cuántos mL de disolución son necesarios para que ésta tenga un 4,6% m/m, si contiene 9,1 grs de soluto? (densidad de disolucion = 1,192 g/mL).
3. Si a 360 mL de agua le añadimos 7 moles de KCl (PM = 74,6 g/mol, d = 1,17 g/mL), indique cual sería el % m/m de la disolución si su densidad final fue de 1,06 g/mL. Considere volumenes aditivos.
4. ¿Cuál será la molaridad de una disolución de NaI (PM = 150 g/mol; d = 3,67 g/mL) si se sabe que tiene una concentración de 6,2% v/v?
5. Indique la molalidad de una solución 7,8 M cuya densidad es de 0,87 g/mL si se sabe que el soluto tiene un peso molar de 45,9 g/mol.
6. Indique la molaridad de una disolución de HF (PM = 20,0 g/mol) 3,4% m/v.
7. Si se tiene 35 grs de fenol a 300 K al cuál se le añadió 0,45 moles de soluto, indique cuál es el punto de fusión resultante si se sabe que el fenol puro se funde a 16,6°C (Kc = 7,27 (K x kg)/mol); i = 2.
8. Se sabe que una disolución acuosa ebulle a 103,2°C (376,2 K), indique cuántos moles de soluto se agregaron a 400 mL de agua
(d = 1 g/mL). El Ke del agua a 100°C es igual a 0,512 (K x Kg)/mol; i = 1.
9. Indique el volumen de benceno utilizado para crear una disolución (d = 1,08 g/mL) que ebulle 0,19 K por arriba de la temperatura de ebullición del solvente puro cuando se vierten 3 grs. de hexano (PM = 86,0 g/mol). Densidad benceno = 0,88 g/mL, Ke = 2,53 (K x kg)/mol;
i = 1.
10. Indique cuál fue el aumento del punto ebuslloscópico cuando a 23 grs. de un solvente se le agregan 1,5 moles de soluto. Ke = 8,21 (K x kg)/mol; i = 1.
Mucho texto pero espero que te ayude