Question

Una disolución de ácido sulfúrico al 15% en massa tiene una densidad de 1102g/l. ¿Cuál es la molaridad y la molalidad de la disolución?

Answer 1

Mm H2SO4 = 98 g/mol

C = 15 g/100 g  x   1102 g / 1 L

C = 165.3 g/L

 

Moles (n) = masa/Mm

n = 165.3 g/ 98 g/mol = 1.686 mol

M = mol soluto / V solucion

M= 1.686 mol /1 L = 1.686 mol/L

 

CALCULAR MOLALIDAD

Kg = 1102 g – 165.3 g = 936.7 g / 1000 = 0.9367 Kg

Molalidad = masa / Mm  x  Ms

Molalidad = 165 g / 98 g/mol x 0.9367 Kg = 1.797 molal