Question

En el laboratorio se dispone de una disolución de ácido nítrico (HNO3) al 19% y densidad de 1,11 g/ml. Calcule el volumen necesario de ácido concentrado para preparar 250 ml de ácido diluido de concentración 5,0 g/L.

Ayuda por favor!!!

Answer 1

Para preparar 250 mL de disolución de HNO3 de 5 g/L, hacen falta

0,250 L · 5 g/L = 1,25 g de HNO3 puro

Estos gramos de HNO3 están en una masa de la disolución original tal que

% = [m(soluto) / m(disolución)] · 100

m(disolución) = m(soluto) · 100 / % = 1,25 · 100 / 19 = 6,58 g de disolución original

V(disolución) = m(disolución) / d(disolución) = 6,58 g / (1,11 g/mL) = 5,9 mL

Así que mediríamos 5,9 mL del nítrico del 19% y los pasaríamos a un matraz aforado de 250 mL. Luego añadiríamos agua hasta enrasar.