Question

Który roztwór zawiera więcej jonów H+? Roztwór pierwszy 1 dm3 0,1 molowego HF o stopniu dysocjacji = 15 % czy 1 dm3 0,01 molowego roztworu HCl o stopniu dysocjacji = 100%?

Answer 1

no to pierwszy policzymy jakie ma stezenie jonow H+

1) piszemy rownanie reakcji dysocjacji

HF <=> H+ + F-

tutaj widac ewidentnie że stopien dysocjacji jest wiekszy niz 5% więc powinnismy zastosowac pełny wzór dla prawa rozcienczen ostwalda zadania na tym poziomie raczej nie wymagaja wyprowadzania calego wzoru wystarczy go znac:)

wiec K = (alfa^2 x Co)/(1-alfa) gdzie alfe zapiszemy w formie 0.15 czyli bez znaku procentu

K =  (0,15^2 x 0.1)/(1-0,15)

K = 2,65x10^-3 ( w przyblizeniu )

tak wiec majac stala dysocjacji piszemy sobie wyrazenie na stala dysocjacji

K = ([H+] [F-])/[HF]

gdzie [H+] = [F-]; oraz [HF] = Co

i mamy K = [H+]^2/Co

przeksztalcamy tak aby uzyskac [H+]=pierw k x Co

[H+] = pierw 2,65x10^-3 x 0.1 = 0.016mol/dm3

2) robimy analogicznie lub skoro alfa jest 100% to znaczy ze calosc HCL przerwagowala więc stezenie H+ jest rowne stezeniu poczatkowemu 0.01mol/dm3 tak więc juz widac ktorych jonow jest więcej:)