Question

Która z tych reakcji jest reakcją dysproporcjonowania i dlaczego?

a) 3 Cu + 8 HNO₃ => 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO ∧

b) 2 KMnO₄ + 5 NaNO₂ + 3 H₂SO₄ => 2 MnSO₄ + 5 NaNO₃ + K₂SO₄ + 3 H₂O

c) MnO₂ + 4 HCl => MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂ ∧

∧ - strzałka do góry

Answer 1

Reakcje dysproporcjonowania to takie, w których jeden z substratów jednocześnie zwiększa i zmiejsza swój stopień utleniania (czyli jeden z substratów ulega jednocześnie utlenianiu i redukcji).

 

a) miedź zmienia stopień utleniania z 0 na II, a azot z V na II, więc nie jest to reakcja dysproporsjonowania

 

b) mangan zmienia stopień utleniania z VII na II, a azot z III na V, więc również nie jest to reakcja dysproporcjonowania

 

c) mangan zmienia stopień utleniania z IV na II, a chlor z -I na 0, więc nie jest to reakcja dysproporcjonowania

 

Odp: Żadna z powyższych reakcji nie jest reakcją dysproporcjonowania.

 

Przykłady reakcji dysproporcjonowania:

a) 2HClO₃-->HClO₄+HClO₂

chlor zmienia stopień utleniania z V na VII oraz z V na III

 

b) 3HNO₂-->HNO₃+2NO+H₂O

azot zmienia stopień utleniania z III na V oraz z III na II

 

c) Cl₂+H₂O-->HClO+HCl

chlor zmienia stopień utleniania z 0 na I oraz z 0 na -I, żaden pierwiastke z cząsteczki wody nie zmienia swojego stopnia utleniania