Question

Ktoś wytlumaczy wiązania chemiczne?
Kowalencyjne oraz Jonowe przykłady się przydadzą! 7 klasa!
Szybkoo

Answer 1

Odpowiedź:

wiązania dzielimy na dwa typy jonowe i kowalencyjne

wiązanie jest jonowe jeśli elektroujemność jest większa od 1,7

natomiast wiązania kowalencyjne dzielimy na trzy typy spolaryzowane (kiedy 0,4<el.<1,7), niespolaryzowane (inaczej nazywane atomowym)(el.<0,4) i koordynacyjne

elektroujemność możemy odczytać z układu okresowego pierwiastków chemicznych- znajduje się w lewym górnym rogu pierwiastka (patrz załącznik)

przykłady: wiązanie jonowe

H (wodór, elektroujemność wynosi 2,1)

O (tlen, elektroujemność wynosi 3,5)

Cl (chlor, elektroujemność wynosi 3,0)

wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

Mg (magnez, elektroujemność wynosi 1,2)

Al (glin, elektroujemność wynosi 1,5)

Ba (bar, elektroujemność wynosi 0,9)

wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane (atomowe)

He (hel, brak)

Ne (neon, brak)

Ar (argon, brak)

(jeśli masz książkę nowa era wydanie 2020-2022 to na stronie 110 i 121 masz poszczególne tematy)