Question

1.Podaj wartości liczb kwantowych opisujących jeden z elektronów walencyjnych:
a)chloru
b)wapnia
2.Podkreśl właściwą odpowiedź:
a)Energia jonizacji to najmniejsza en. konieczna do: oderwania elektronu do atomu/przyłączenia elektronu do atomu.
b)En jonizacji wraz ze wzrostem liczby atomowej w okresie ROŚNIE/MALEJE, co jest spowodowane wzrostem siły przyciągania elektronów przez jądro.
c)Wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupach energia jonizacji ROŚNIE/MALEJE co jest spowodowane zwiększeniem odległości elektronów walencyjnych od jądra i w konsekwencji WZROSTEM/SPADKIEM siły przyciągania elektronów.
d)Minimalną energię konieczną do do oderwania drugiego elektronu od jednododatniego jonu np. He⁺ -> He²⁺ + e⁻, nazywamy drugą energią jonizacji. Każda kolejna energia jonizacji jest MNIEJSZA/WIĘKSZA od poprzedniej.
3.Który typ hybrydyzacji posiadają :
a)BeF₂
b)CO₂
4. Wybierz poprawne dokończenia zdań:
Związki jonowe mają NISKIE/WYSOKIE temp. topnienia i wrzenia.
Posiadają budowę KRYSTALICZNĄ/AMORFICZNĄ, a w stanie stopionym i w roztworze NIE PRZEWODZĄ/PRZEWODZĄ prąd elektryczny.
Rozpuszczają się w rozpuszczalnikach NIEPOLARNYCH/POLARNYCH
Mogą charakteryzować się występowaniem w różnych odmianach polimorficznych, tzn. dany związek może tworzyć różne STRUKTURY KRYSTALOGRAFICZNE/KSZTAŁTY CZĄSTECZEK.
Gorąco proszę o pomoc i liczę na szybką odpowiedź :*:*

Answer 1

1.
Chlor - można wybierać spośród 7 e walencyjnych
Przykład : n=3, l=1,m=0, s= +1/2
Wapń - można wybierać spośród 2 e walencyjnych
Przykład: n=4, l=0,m=0, s=+1/2

2.
Oderwania elektronu od atomu; Rośnie; Maleje; Spadkiem; Większa

3.
BeF - sp
CO2 - sp

4.
Wysokie; Krystaliczną; Przewodzą; Polarnych; Struktury krystalograficzne