Question

Korzystając z prawa zachowania masy, oblicz, ile gramów miedzi zużyto w reakcji syntezy
16g tlenku miedzi (II), wiedząc, że masa wykorzystanego tlenu wynosiła 3,2g .
3. Podczas termicznego rozkładu tlenku rtęci (II) otrzymano 3,2g tlenu. Oblicz masę tlenku
rtęci (II), jeśli masa rtęci była o 36,92g większa od masy otrzymanego tlenu.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

2Cu + O2 --> 2CuO

xg   + 3,2g  =  16g

x=16g-3,2g=12,8 g

2HgO--> 2Hg + O2

 xg   =  (3,2g+36,92g) + 3,2g

x=43,32g

Answer 2

1) 2Cu+ O2 --> 2CuO

m2CuO= 16g

mO2= 3,2g

Jeżeli od masy tlenku miedzi 2 odejmiemy masę tlenu to otrzymamy masę miedzi zużytej w tej reakcji:

16g- 3,2g= 12,8g

Prawo zachowania masy: łączna masa substratów jest równa sumie mas produktów. Oznacza to, że z tej samej masy substratów powstaje taka sama masa produktów, czyli że podczas przemiany chemicznej masa substancji w nich uczestniczących nie ulega zmianie.

2) 2HgO --> 2Hg + O2

mO2 = 3,2g

m2Hg= 36,92g+ 3,2g= 40,12g

m2HgO = 3,2g + 40,12g= 43,32g