1.)Hitunglah ph. Nh4+ 0,02 M (Kb = 5 × 10^-3) 2.) Jika kosentrasi asam memiliki ph = 4. Berapakah mo.... Question from @Jihannk99

April 2019 1 39 Report

1.)Hitunglah ph.
Nh4+ 0,02 M (Kb = 5 × 10^-3)
2.) Jika kosentrasi asam memiliki ph = 4. Berapakah molaritas/konsentrasinya?

hakimium

Verified answer

Larutan
Kimia XI

Pembahasan terlampir

2 votes Thanks 1

jihannk99 Kalau pake kw itu untuk apa? Dan kalau senyawanya digantj nh3 apa sama saja rumusnya?

jihannk99 Yang no. 2 jadinya pake yang hx atau h2x ?

jihannk99 Atau pake yang [h+] aja ?

hakimium Sebenarnya ini sedang bahas materi pH larutan elektrolit kuat/lemah lemah bukan? Atau sudah masuk hidrolisis dan buffer? NH3 sama aja dgn NH4+. Kw dipakai dlm hitung pH hidrolisis. Karena no.1 jelas ada Kb berarti mau hitung pH basa lemah. No.2 mungkin kurang data, misal ada kalimat "asam bervalensi 1" pakai HX, "asam bervalensi 2" pakai H2X. No.1 bisa juga begini: [H+].[OH-]=10^-14 (dari Kw), lalu [H+].akar(KbxM)=10^-14, terus [H+].akar(5.10^-3x2.10^-2)=10^-14, jadi [H+]=10^-12, pOH=12, pH =2

jihannk99 Saya juga gk paham dari mana pokokny yang udah diajarkan itu baru sampe ka kb

jihannk99 Jadi yang saya yulis yang mana pak?

jihannk99 *tulis

jihannk99 Trus yang no. 2 itu sebenarnya konsentrasi/molaritasnya itu yang [H+] atau M ?

hakimium Menurut sy no.1 seperti itu, utk no.2 kalau ditanya konsentrasi ion H+ jawabannya selesai di [H+] = 10^-4 M, selebihnya inisiatif tulis juga kalau sampai ditanya konsentrasi asam bervalensi 1 atau 2

jihannk99 Brarti yang no. 1 gak usah pake kw pakenya yang kb aja ya pak? Trus yang no. 2 nulisnya sampe M untuk jaga"?