Question

Kiedy sól może reagować z kwasem w roztworze wodnym ?

Answer 1

Sól(1) + kwas(1) → sól(2) + kwas(2)

reakcja może zajść gdy sól(2) jest solą nierozpuszczalną lub gdy sól słabego kwasu reaguje z mocnym kwasem

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2CO3 (H2O+CO2)

Answer 2

Reakcje otrzymywania soli:

kwas + wodorotlenek → sól + H2O

najczęściej stosowana metoda otrzymywania soli, tzw. reakcja zobojętniania, w której powstaje sól


HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O



metal + kwas → sól + H2

wodór z kwasu wypierają tylko te metale, które stoją nad wodorem w szeregu napięciowym metali


2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Cu + HCl reakcja nie zachodzi





metal + wodorotlenek → sól + H2

reakcja zachodzi tylko dla niewielu wybranych metali w procesie stapiania metalu ze stałym wodorotlenkiem




Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2

2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2



tlenek zasadowy + kwas → sól + H2O

tlenki zasadowe, takie jak na przykład bezwodniki zasadowe to przeważnie tlenki metali, mogą reagować z wodą dając zasady


Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O



tlenek kwasowy + zasada → sól + H2O

tlenki kwasowe takie jak na przykład bezwodniki kwasowe to przeważnie tlenki niemetali, które w reakcji z wodą tworzą kwasy


CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O



tlenek kwasowy + tlenek zasadowy → sól


SO3 + K2O → K2SO4

metal + niemetal → sól


Ca + Cl2 → CaCl2

sól(1) + kwas(1) → sól(2) + kwas(2)

reakcja może zajść gdy sól(2) jest solą nierozpuszczalną lub gdy sól słabego kwasu reaguje z mocnym kwasem


BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2CO3 (H2O+CO2)



sól(1)+ zasada → sól(2) + wodorotlenek

schematyczna reakcja zachodzi w przypadku, gdy sól(2) jest nierozpuszczalna lub w przypadku kiedy powstaje nierozpuszczalny wodorotlenek


Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + NaOH

CuSO4 + KOH → K2SO4 + Cu(OH)2



sól(1) + sól(2) → sól(3) + sól(4)

schematyczna reakcja zachodzi gdy jedna z soli: sól(3) lub sól(4) jest nierozpuszczalna w wodzie (w reakcji czyli wytrąca się jako osad)


NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl



sól(1) + chlorowiec(1) → sól(2) + chlorowiec(2)

Chlorowiec(2) może być wyparty z soli tylko przez chlorowiec bardziej reaktywny


2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2

2NaI + Br2 → 2NaBr + I2



sól(1) + metal(1) → sól(2) + metal(2)

metal z soli może być wyparty tylko przez metal wyżej położony w szeregu napięciowym metali


Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu