To o czym piszesz, tzn. o postaciach pierwiastków ( tu chloru Cl2) to wynika m.in z warunków środowiska w jakim występuje ( ciśnienie, temperatura) dla gazów jak : N2,O2, gazowe F2,Cl2 oraz ciekły Br2 i stały I2 ( fluorki to tzw. warunki normalne ( Temp. 20*C i P ≈ 1000 hPa ), np. w górnej warstwie atmosfery tlen występuje w post. trójatomowej cząsteczki - O3 czyli ozonu . A jeśli chodzi o Na - sód, to pierwiastki takie tzn. 1. gr. głównej są z kolei tak aktywne, że też w war. normalnych też nie występuje/ą jako pojedyncze atomy/pierwiastek, tylko w związkach NaOH, NaCl, Jeśli chodzi o wszystkie w/w pierwiastki (prócz ozonu O3) taka konfiguracja wynika z dążenia tych pierwiastków do jak najkorzystniejszego stanu energetycznego (tworzą dublet elektronowy) Możesz tego nie rozumieć, ale tak jest - są takie wyjątki ( być może w odpowiednio wysokiej temp. wiązana zostaną zerwane i zamiast Cl2 będzie Cl - atomowy. Jeśli chodzi o stopnie utlenienia, to trzeba wiedzieć że tlen O jest niemal na -II st. utlenienia, wodór na I+ , chlor na -I st. utl ) Np. obliczyć st. azotu utlenienia dla NO2 : N =? O2 = -2 x 2 = + 4 - zatem azot jest tu na +IV st. utlenienia. albo obl. st. utl. dla chloru w Cl2O3 : ( tu nal. pamiętać, że chlor w tlenkach jest na +I st. utlenienia, bo tlen jest bardziej elektroujemny od chloru : Cl - 3 a O - 3,5 ) Cl=? 2Cl + 1 = 2 i 3O -2 = 2 - 6 / 2 = +3 - tutaj więc chlor jest na +III st. utlenienia . ( gdybym wiedział, że chodzi ci o obl. st. utl., to podałbym więcej przykładów )
To o czym piszesz, tzn. o postaciach pierwiastków ( tu chloru Cl2) to wynika m.in z warunków środowiska w jakim występuje ( ciśnienie, temperatura) dla gazów jak : N2,O2, gazowe F2,Cl2 oraz ciekły Br2 i stały I2 ( fluorki to tzw. warunki normalne ( Temp. 20*C i P ≈ 1000 hPa ), np. w górnej warstwie atmosfery tlen występuje w post. trójatomowej cząsteczki - O3 czyli ozonu . A jeśli chodzi o Na - sód, to pierwiastki takie tzn. 1. gr. głównej są z kolei tak aktywne, że też w war. normalnych też nie występuje/ą jako pojedyncze atomy/pierwiastek, tylko w związkach NaOH, NaCl,
Jeśli chodzi o wszystkie w/w pierwiastki (prócz ozonu O3) taka konfiguracja wynika z dążenia tych pierwiastków do jak najkorzystniejszego stanu energetycznego (tworzą dublet elektronowy) Możesz tego nie rozumieć, ale tak jest - są takie wyjątki ( być może w odpowiednio wysokiej temp. wiązana zostaną zerwane i zamiast Cl2 będzie Cl - atomowy. Jeśli chodzi o stopnie utlenienia, to trzeba wiedzieć że tlen O jest niemal na -II st. utlenienia, wodór na I+ , chlor na -I st. utl ) Np. obliczyć st. azotu utlenienia dla NO2 :
N =? O2 = -2 x 2 = + 4 - zatem azot jest tu na +IV st. utlenienia.
albo obl. st. utl. dla chloru w Cl2O3 :
( tu nal. pamiętać, że chlor w tlenkach jest na +I st. utlenienia, bo tlen jest bardziej elektroujemny od chloru : Cl - 3 a O - 3,5 )
Cl=? 2Cl + 1 = 2 i 3O -2 = 2 - 6 / 2 = +3 - tutaj więc chlor jest na +III st.
utlenienia .
( gdybym wiedział, że chodzi ci o obl. st. utl., to podałbym więcej
przykładów )
Wyjaśnienie: