Question

Żelazną podkowę o masie 0,5 kg ogrzano do temperatury 300 (stopni celsjusza) i włożono do wody o masie 10 kg w celu zahartowania. Woda ogrzała się do temperatury 50(stopni celsjusza). Jaka była początkowa temperatura wody? Straty energii pomijamy. Przypomnij c.wody=4200J/kg(stopnie celsjusza)

c.Al=900J/kg(stopnie celsjusza)

Tylko proszę o dokładne rozwiązanie, a nie na odwal się, bo będę musiała to robić na tablicy. Ja w tym temacie nie jestem dobra, więc nie wiem z czego co wynika. Byłabym wdzięczna o jakieś podpowiedzi.

Answer 1

temperatura końcowa wody i podkowy jest taka sama ( tk)

m1= 0,5 kg
t1= 300 stopnni
tk= 50 stopni
m2= 10 kg

 
t2= ?

Q1=Q2

m1cAl(t1-tk)=m2cw(tk-t2)
m1cAlt1- m1cAltk=m2cwtk -m2cwt2
m1cAlt1- m1cAltk - m2cwtk= -m2cwt2 / - m2cw
-m1cAlt1+ m1cAltk + m2cwtk/ m2cw= t2
t2= m1cal ( tk - t1) + m2cwtk/m2cw
t2= 0,5 * 900 (50-300) + 10 * 4200 * 50 / 10 * 4200
t2= 47, 32 stopni celcujsza

Można jescze bez zbytnich zabaw na oznaczeniach:
Q1=Q2

m1cAl(t1-tk)=m2cw(tk-t2)
m1cAl(t1-tk)/m2cw = tk-t2
(m1cAl(t1-tk)/m2cw ) - tk= -t2 / -1
t2= - (m1cAl(t1-tk)/m2cw ) + tk

Działania na jednostkach też potrzebujesz?