Question

Kedalam air kapur yang mengandung larutan Ca(OH)2 dialiri gas CO2 sehingga 6,72 L gas tersebut ( pada keadaan STP ) bereaksi sempurna membentuk endapan CaCO3 . jika diketahui Mr CaCO3 = 100, jumlah endapan yang terbentuk adalah ...

Answer 1

volume Ca(OH)2 = mol x 22,4
mol = V / 22,4 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol
Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 + H2O
karena koefisien CaCO3 = koefisien Ca(OH)2, maka jumlah mol nya pun sama.
n CaCO3 = m/Mr
0,3 = m/100
m = 0,3 x 100
m = 30 gram
jadi endapan yang terbentuk adalah 30 gram