Question

Kedalam 100 ml larutan CaCrO4 0,4 M ditambahkan 100 ml larutan AgNO3 0,4 M. jika ksp Ag2Cr04=0x10^-12
massa zat yg mengendap adalah
(Ar 0= 16 Ca=40 Cr=52 Ag= 108 N=14)

Answer 1

Diket:
*n CaCrO4 = 100 mL x 0,4 M = 40 mmol
*n AgNO3 = 100 mL x 0,4 M = 40 mmol
*Ksp Ag2CrO4 = 9 x 10^-12
*Mr Ag2CrO4 = 322 gram/mol

Supaya cepat, langsung reaksikan senyawa kimia yang diket:
     CaCrO4 + 2AgNO3 --> Ag2CrO4 + Ca(NO3)2
m     40             40                -                -
b     -20            -40              +20            +20    
s      20              -                 20              20

Yang mengendap adalah Ag2CrO4 sebesar 20 mmol (0,02 mol), makanya nilai Ksp-nya diket. Jadi:
--> n = g/Mr
Massa (g) = 0,02 mol x 322 gram/mol
= 6,44 gram