Kedalam 1 liter larutan asam asetat 2 M dimasukkan sejumlah kalium hidroksida padat, hingga Ph larut.... Question from @nisafitriana42

August 2018 1 20 Report

Kedalam 1 liter larutan asam asetat 2 M dimasukkan sejumlah kalium hidroksida padat, hingga Ph larutan menjadi 5-log 3. Jika perubahan volum larutan diabaikan, maka jumlah kalium hidroksida yang dimasukkan ke dalam larutan asam asetat adalah (ka asam asetat = 1,75x10^-5 Ar K= 39, O= 16, dan H=1)

pepenmuah Dalam kasus ini pH = 5-log 3 adalah penyangga asam... so reaksi terjadi antara asam lemah dengan basa kuat, dimana basa kuat (KOH) akan habis bereaksi (paham?)
dari pH kita bisa dapat $[H+] = 3.10^{-5}$

terus kita baru reaksikan... (mol awal CH3COOH = 2 M x 1 L = 2 mol, KOH kan g tau tuh misalin ajah dg x, paham?)
_______ CH3COOH + KOH --> CH3COOK + H2O
mula 2 mol_______x mol
reakssi x__________x________x_________x____ (ingat yang habis KOH)
sisa 2-x________0________x_________x

sehingga masukan ke dalam persamaan penyangga asam...
$[H^{+}] = Ka \frac{mol asam sisa}{mol garam}$
$[3.10^{-5}] = 1,75.10^{-5} \frac{2-x}{x}$
$1,714 = \frac{2-x}{x}$
x = 0,7369 mol

so x = mol basa, jadi mol KOH=0,7369 mol
massa basa (KOH) = mol x Mr
= 0,7369 mol x 56 gram/mol
= 41,2675 gram

smg membantu

1 votes Thanks 1