Ke dalam 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan 50 ml larutan NaOH 0,1 M.Ph larutan akan berubah da.... Question from @leagya

August 2018 1 28 Report

Ke dalam 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan 50 ml
larutan NaOH 0,1 M.Ph larutan akan berubah dari… ( Ka CH3COOH = 10^-5)

a.1 menjadi 3

b.3 menjadi 5

c.3 menjadi 7

d.3 menjadi 8,85

e.3 menjadi 9

hakimium Kelas : XI
Mapel : Kimia
Kategori : Hidrolisis
Kata Kunci : larutan, asam, asetat, natrium, lemah, kuat, kondisi, awal, akhir, reaksi, campuran, konsentrasi, mol, volum, pOH, pH, ion, penyangga, terhidrolisis, sebagian

Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]

Teks soal
Ke dalam 50 ml larutan CH₃COOH 0,1 M ditambahkan 50 ml larutan NaOH 0,1 M. Nilai pH larutan akan berubah dari ... menjadi ...

Diketahui
50 ml CH₃COOH 0,1 M
50 ml NaOH 0,1 M
$(K_a \ CH_3COOH = 10^{-5})$

Ditanya
(a). pH awal larutan CH₃COOH
(b). pH campuran CH₃COOH dan NaOH

Penyelesaian

(a). Kondisi awal sebelum pencampuran

CH₃COOH termasuk jenis asam lemah, informasi Ka diperlukan untuk menghitung nilai pH.

Menghitung konsentrasi ion hidrogen
⇔ $[H^+] = \sqrt{K_a \times M}$
⇔ $[H^+] = \sqrt{10^{-5} \times 10^{-1}}$
⇔ $[H^+] = 10^{-3} \ molar$
Selanjutnya menghitung nilai pH
⇔ $pH = - log [H^+]$
⇔ $pH = - log [10^{-3}]$
Diperoleh nilai pH awal sebesar 3.

(b). Kondisi setelah pencampuran

CH₃COOH merupakan asam lemah dan NaOH adalah jenis basa kuat. Kita reaksikan dan amati bagaimana hasil akhirnya apakah membentuk sistim penyangga atau terbentuk garam terhidrolisis.

Siapkan jumlah mol
⇒ mol CH₃COOH = (50 ml)(0,1 M) = 5 mmol
⇒ mol NaOH = (50 ml)(0,1 M) = 5 mmol

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Mula 5 5 - -
Reaksi 5 5 5 5
Akhir - - 5 5

Di akhir reaksi tidak terdapat sisa dari asam lemah sehingga tidak terbentuk sistim penyangga. Garam CH₃COONa yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian yang bersifat basa karena dominasi basa kuat, sehingga nilai pH > 7. Konsentrasi garam dihitung sebagai berikut:
⇔ $[CH_3COONa] = \frac{mol \ CH_3COONa}{volum \ total}$
⇔ $[CH_3COONa] = \frac{5 \ mmol}{50 \ ml+ 50 \ ml}=5 \times 10^{-2} \ molar$
Dari ionisasi larutan CH₃COONa,
$CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)}$
dapat dilihat valensi garamnya adalah 1 sesuai jumlah ion asetat sebagai ion lemah.

Menghitung konsentrasi ion hidroksi
⇔ $[OH^-] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times Mgaram \times valensi}$
⇔ $[OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 5 \times 10^{-2} \times 1}$
⇔ $[OH^-] = \sqrt{5 \times 10^{-11}}$
⇔ $[OH^-] = \sqrt{5} \times 10^{-5,5}}$
Selanjutnya,
⇔ $pOH = - log[OH^-]$
⇔ $pOH = - log [\sqrt{5} \times 10^{-5,5}} ]$
⇔ $pOH = 5,5 - log \sqrt{5} \ atau \ 5,5 - \frac{1}{2} log 5$
Menghitung nilai pH
⇔ pH = 14 - pOH
⇔ $pH = 14 - (5,5 - \frac{1}{2} log 5)$

Diperoleh nilai $pH = 8,5 + \frac{1}{2} log 5$
Karena nilai log 5 = 0,7 (pembulatan), maka
⇔ $pH = 8,5 + \frac{1}{2}(0,7)$
Diperoleh nilai pH larutan garam terhidrolisis sebesar 8,85.

Jadi, nilai pH larutan berubah dari 3 menjadi 8,85.
___________________________

Persoalan menghitung nilai tetapan hidrolisis
brainly.co.id/tugas/14751319
Untuk menambah pemahaman, pelajari tiga kasus menghitung pH garam terhidrolisis di sini
brainly.co.id/tugas/134286
Simak kasus menghitung massa garam terhidrolisis
brainly.co.id/tugas/14275148

5 votes Thanks 9