Question

Ke dalam 100ml air murni dilarutkan 1,07 gram garam NH4Cl padat (penambahan Volume diabaikan) dan pH yg terbentuk yaitu 5-log 1,05. Jika Ar N=14, H= 1, O=16. Maka
a. Tuliskan reaksi hidrolisis garam diatas
b. Hitung harga kb NH4OH

Answer 1

A. Reaksi hidrolisis :
NH₄⁺ + H₂O → NH₄OH + H⁺

b. Harga Kb NH₄OH :

mol NH₄Cl = massa/Mr = 1,07/53,5
mol NH₄Cl = 0,02 mol

M NH₄Cl  = mol/Volume
M NH₄Cl  = 0,02/0,1
M NH₄Cl  = 0,2 Molar

pH = 5 - log 1,05
maka :
[H⁺] = 1,05 x 10⁻⁵

pakai rumus hidrolisis :

[H⁺] = √Kw/Kb x M garam 
1,05 x 10⁻⁵ = √10⁻¹⁴/Kb x 0,2
1,05 x 10⁻⁵ = √2 x 10⁻¹⁵/Kb 
1,1025 x 10⁻¹⁰ = 2 x 10⁻¹⁵/Kb

. . . . . . .2 x 10⁻¹⁵
Kb = ____________
. . . . . 1,1025 x 10⁻¹⁰

Kb = 1,82 x 10⁻⁵ ☜ Jawaban ✔

Ok?