Konsentrasi molal yang terdapat pada 31 gram etilena glikol terlarut di 90 gram air adalah sebesar 5,56 mol kg⁻¹.
Pembahasan:
atau merupakan salah satu besaran konsentrasi yang menunjukkan hubungan antara jumlah mol zat terlarut dan massa dari pelarutnya. Hubungan ini dinyatakan dalam persamaan sebagai berikut.
Satuan dari molalitas adalah mol kg⁻¹ atau molal saja.
Selain molalitas, adapun besaran konsentrasi lain, yaitu konsentrasi molar atau molaritas, yang menitikberatkan pada jumlah mol zat dalam setiap seliter larutannya.
Diketahui:
◇ Volume etilena glikol = 31 mL
◇ Volume air = 90 mL
◇ Massa jenis glikol dan air = 1 kg L⁻¹
◇ Ar C: 12 sma, Ar H: 1 sma, Ar O: 16 sma
Ditanya:
Konsentrasi molal dari larutan tersebut?
Penyelesaian:
Pertama, kita cari massa molekul relatif dari etilena glikol.
Kedua, konversikan volume kedua zat cair -glikol dan air- menjadi massa dengan menggunakan atau massa jenisnya.
dari glikol dan air = 1 kg L⁻¹, ubah satuan menjadi 1 g mL⁻¹.
⟡ Massa etilena glikol
⟡ Massa air
Ketiga, hitung jumlah mol yang terdapat pada 31 gram etilena glikol.
Terakhir, kita dapat menentukan konsentrasi molal dari larutan tersebut dengan menggunakan persamaan berikut.
Dimana,
Sehingga, konsentrasi larutannya adalah:
Dengan demikian, diperoleh besar konsentrasi molal dari larutan tersebut adalah 5,56 mol kg⁻¹.
Konsentrasi molal yang terdapat pada 31 gram etilena glikol
terlarut di 90 gram air adalah sebesar 5,56 mol kg⁻¹.
Pembahasan:
Satuan dari molalitas adalah mol kg⁻¹ atau molal saja.
Selain molalitas, adapun besaran konsentrasi lain, yaitu konsentrasi molar atau molaritas, yang menitikberatkan pada jumlah mol zat dalam setiap seliter larutannya.
Diketahui:
◇ Volume etilena glikol = 31 mL
◇ Volume air = 90 mL
◇ Massa jenis glikol dan air = 1 kg L⁻¹
◇ Ar C: 12 sma, Ar H: 1 sma, Ar O: 16 sma
Ditanya:
Konsentrasi molal dari larutan tersebut?
Penyelesaian:
Pertama, kita cari massa molekul relatif dari etilena glikol.
Kedua, konversikan volume kedua zat cair -glikol dan air- menjadi massa dengan menggunakan
atau massa jenisnya.
⟡ Massa etilena glikol
⟡ Massa air
Ketiga, hitung jumlah mol yang terdapat pada 31 gram etilena glikol.
Terakhir, kita dapat menentukan konsentrasi molal dari larutan tersebut dengan menggunakan persamaan berikut.
Dimana,
Sehingga, konsentrasi larutannya adalah:
Dengan demikian, diperoleh besar konsentrasi molal dari larutan tersebut adalah 5,56 mol kg⁻¹.
Pelajari lebih lanjut mengenai Sifat Koligatif:
Molaritas - brainly.co.id/tugas/6838485
Fraksi mol - brainly.co.id/tugas/279918
Mata pelajaran: Kimia
Kelas: XII
Materi: Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan
Kata kunci: molalitas, massa jenis
Kode soal: 7
Kode kategorisasi: 12.7.1
#backtoschool2019