Question

Jurnal tentang elektrokimia atau elektrolisis

Answer 1

Pendahuluan             :
Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik kedalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta.Dalam elektrolisis ada beberapa ketentuan yakni adanya persaingan antarspesi (ion atau melokul) untuk mengalami reaksi reduksi atau reaksi oksidasi. Setiap zat yang mempunyai kemampuan reduksi kuat akan mengalami reaksi reduksi dan setiap zat yang mempunyai kemampuaan oksidasi kuat akan mengalami reaksi oksidasi.Pada percobaan ini Anda akan mengamati peristiwa elektrolisis beberapa larutan elektrolit dengan karbon sebagai elektrodanya dan mengamati peristiwa elektrolisis pada penyepuhan paku besi oleh tembaga.
Tgl Diperiksa
TTD Guru

V.                Alat dan Bahan         :
NoAlatJumlah
NoBahanRumus Kimia1*23*4*567*8910Pensil 2HBGelas kimia 100 mLKabelBatu baterei 9 VTabung UPipet tetesAmpelasPlat tetesKaca arlojiNeraca
2 buah1 buah0,5 m
1 buah1 buah2 buah1 buah1 buah1 buah1 set
1*2345678
Paku besiLempeng tembagaLarutan asam klorida 0,5 MLarutan Tembaga sulfat  0,5 MLarutan Natrium sulfat 0,5 MLarutan Kalium iodida 0,5 MAmilumFenolphtalein
………………………………………………………………………………………………………………………………
Catatan :Pada percobaan ini, ada beberapa alat dan bahan yang harus Anda siapkan sendiri, alat dan bahan tersebut tercantum pada bagian V.  ALAT DAN BAHAN yang diberi tanda *
VI.             Cara Kerja dan Hasil Pengamatan :
a.    Elektrolisis larutan Asam klorida
NOCARA KERJAHASIL PENGAMATAN
1.Masukkan larutan asam klorida kedalam gelas kimia.Siapkan rangkaian alat seperti gambar di atas.Kabel harus terikat pada bagian pensil yang hitam sebagai elektroda karbon.Amati apa yang terjadi
b.    Elektrolisis larutan Natrium sulfat
NOCARA KERJAHASIL PENGAMATAN
1.Susun rangkaian alat seperti gambar di atas.Amati perubahan pada katoda dan anoda selama kurang lebih 5 menit.

2Siapkan plat tetes. Letakkan potongan kertas lakmus biru dan merah masing-masing pada cekungan yang berbeda.

3Ambil sedikit larutan dari bagian katoda dengan pipet tetes bersih. Kemudian teteskan larutan tersebut pada potongan kertas lakmus pada plat tetes. Amati perubahan warna pada kertas lakmus.

4Ulangi langkah 2.Ambil sedikit larutan dari bagian anoda dengan pipet tetes bersih. Kemudian teteskan larutan tersebut pada potongan kertas lakmus pada plat tetes. Amati perubahan warna pada kertas lakmus.
c.    Elektrolisis larutan Kalium iodida
NOCARA KERJAHASIL PENGAMATAN

1.Susun rangkaian alat seperti gambar di atas.Amati perubahan pada katoda dan anoda selama kurang lebih 5 menit.
2.Siapkan 2 buah tabung reaksi. Ambil masing-masing larutan yang berasal dari katoda, masukkan kedalam masing-msing tabung reaksi tersebut.  Taambahkan keadalam :Tabung I   : 2 tetes amilumTabung II : 2 tetes fenolphtaleinAmati perubahan yang terjadi.
3.Siapkan 2 buah tabung reaksi. Ambil masing-masing larutan yang berasal dari anoda, masukkan kedalam masing-msing tabung reaksi tersebut.  Taambahkan keadalam :Tabung I   : 2 tetes amilumTabung II : 2 tetes fenolphtaleinAmati perubahan yang terjadi.

d.    Penyepuhan paku besi oleh tembaga
NOCARA KERJAHASIL PENGAMATAN 1Ampelas paku besi dan lempeng tembaga yang akan digunakan pada percobaan ini. Kemudian timbanglah paku besi dan lempeng tembaga tersebut. Catat hasil pengukuran Anda pada kolom hasil pengamatan.
2.Susun rangkaian alat seperti gambar di atas.Masukkan larutan tembaga sulfat 0,5 M kedalam gelas kimia.Amati perubahan pada paku besi dan lempeng tembaga selama 5 menit. (waktu harus tepat).
3.Lepaskan paku besi dari rangkaian secara hati-hati. Tempatkan di atas kaca arloji, kemudian timbang. Lakukan hal yang sama pada lempeng tembaga

maaf klo salah 
JADIIN YG TERBAIK YA

Answer 2

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik kedalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta.Dalam elektrolisis ada beberapa ketentuan yakni adanya persaingan antarspesi (ion atau melokul) untuk mengalami reaksi reduksi atau reaksi oksidasi. Setiap zat yang mempunyai kemampuan reduksi kuat akan mengalami reaksi reduksi dan setiap zat yang mempunyai kemampuaan oksidasi kuat akan mengalami reaksi oksidasi.Pada percobaan ini Anda akan mengamati peristiwa elektrolisis beberapa larutan elektrolit dengan karbon sebagai elektrodanya dan mengamati peristiwa elektrolisis pada penyepuhan paku besi oleh tembaga.