Wiązanie jonowe występuje wówczas, kiedy różnica elektroujemności wynosi ΔEuj>1,7. Oznacza to, że im większa różnica elektroujemności, tym silniejszy charakter jonowy wiązania. W naszym przypadku (na podstawie elektroujemności wg Paulinga) : ΔEuj(NaCl) = 3,0 - 0,9 = 2,1 ΔEuj(CsF) = 4,0 - 0,7 = 3,3 ΔEuj(KBr) = 2,8 - 0,9 = 1,9 ΔEuj(NaI) = 2,5 - 0,9 = 1,6
Odp. Najsilniejszy charakter jonowy wiązania występuje w CsF.
Wiązanie jonowe występuje wówczas, kiedy różnica elektroujemności wynosi ΔEuj>1,7. Oznacza to, że im większa różnica elektroujemności, tym silniejszy charakter jonowy wiązania.
W naszym przypadku (na podstawie elektroujemności wg Paulinga) :
ΔEuj(NaCl) = 3,0 - 0,9 = 2,1
ΔEuj(CsF) = 4,0 - 0,7 = 3,3
ΔEuj(KBr) = 2,8 - 0,9 = 1,9
ΔEuj(NaI) = 2,5 - 0,9 = 1,6
Odp. Najsilniejszy charakter jonowy wiązania występuje w CsF.