Jika Ka CH3COOH = 1 × 10^-5, campuran di bawah ini yang mempunyai pH terkecil adalah ...
a. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M
b. 50 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M
c. 25 ml CH3COOH 0,1 M + 25 ml KOH 0,1 M
d. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,05 M
e. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,2 M
a. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M
b. 50 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M
c. 25 ml CH3COOH 0,1 M + 25 ml KOH 0,1 M
d. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,05 M
e. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,2 M
Caranya karena semua pilihan memiliki kemolaran CH3COOH= 0,1M
Maka, H+ =
Untuk KOH, karena basa kuat, maka Molaritas.valensi= OH-
Lalu reaksikan lah CH3COOH + KOH dengan reaksi:
CH3COOH + KOH => CH3COOK + H2O
Dari sini kita gunakan pereaksi pembatas untuk menentukan mana yang habis
Molaritas CH3COOH x Volumenya = mol CH3COOH
Molaritas KOH x volumenya = mol KOH
Lakukan ini dan tentukan yang mana yang habis, maka yang bersisa akan menentukan pH/pOH larutan
Setelah dihitung2 semua yang habis adalah CH3COOH maka semua larutan bersifat basa
Dan pH setiap jawaban sbg brikut:
a. 13,6
B. 13,8
C. 12,69
D. 12,31
E. 13, 69
Maka pH terkecil adalah yang D
* untuk menulis semua reaksi Pereaksi pembatas disini akan memakan waktu lama dan sulit, karena saya dari HP