Question

Jika 9 ml 0.1 M HCOOH (Ka = 10^-5) diencerkan 20 kali, kemudian ditambah larutan 20 ml 0.05 KOH, maka larutan yang terjadi memiliki pH sebesar...
A. 4-log5
B. 4-log 2
C. 8+log4
D. 10+log2
E. 11-log2

Answer 1

9 ml 0.1 M HCOOH (Ka = 10^-5) diencerkan 20 kali ditambah larutan 20 ml 0.05 MKOH

HCOOH mula2

n = M x V = 0,1 x 0,009L

= 0,0009 mol

Saat diencerkan, mol tdk berubah. Konsentrasinya yg berubah.

Jd nHCOOH = 0,0009 mol

Volume = 9 x 20 = 180 mL = 0,18 L

Mol KOH = M x V

= 0,05 x 0,02 L = 0,001 mol

HCOOH + KOH --> HCOOK + H2O

Reaksi sudah setara

Mol HCOOH KOH

0,0009 0,18

Terlihat reaksi pembatas, ada yg tdk habis bereaksi

Kita cek siapa yg pembatas

Mol÷ koef

0,0009÷ 1 0,18÷1

0,0009 < 0,18

Jd pembatas HCOOH

HCOOH + KOH --> HCOOK + H2O

m 0,0009 0,18

r 0,0009 0,0009 0,0009

s - 0,1791 0,0009

Yg tersisa basa kuat dan garam. Jd bukan buffer. Yg dihitung basa kuatnya

V campuran = (20x9) + 20 = 180 + 20 = 200mL = 0,2 L

M KOH = n÷ Vcampuran

= 0,1791 ÷ 0,2

= 0,8955

= 8,955 x 10^-1 dibulatkan

= 9 x 10^-1

[OH-] = valensi x M = 1 x 9 x 10^-1

= 9 x 10^-1 M

pOH = 1 - log 9

pH = 14 - pOH = 14 -(1- log9)

= 13 + log 9