Question

Jika 3,01.10^23 molekul Ba(OH)2 dalam 500 ml larutan berapakah phnya?

Answer 1

Diketahui :
Ba(OH)₂ adalah Basa Kuat
jumlah molekul = 3,01 × 10²³
V = 500 mL = 0,5 L

ditanya :
pH = ... ?

Pertama, cari jumlah mol (n) Ba(OH)₂
n = jmlh molekul / NA
n = 3,01 × 10²³ / 6,02 × 10²³
   = 0,5 mol

Lalu, cari konsentrasi molaritas (M)
M = n / V = 0,5 mol / 0,5 L = 1 M

Cari nilai [OH⁻]
[OH⁻] = valensi × [BaOH] = 2 × 1 = 2

Tentukan pOH
pOH = - log [OH⁻] = - log (2) = - 0,3

Tentukan nilai pH
pH = 14 - pOH = 14 - (-log 2) = 14 + 0,3 = 14,3