Jika 1,32 gram (NH₄)₂SO₄ (Mr=132) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 200 mL larutan, akan diperoleh larutan dengan pH... (kb NH₃=1x10⁻⁵)
mafazatinaila
Pertama cari mol dulu =) mol =1,32/132 =0.01 Trus molaritas =) M = 0.01/0,2 =0.05 Ph =√ Kw/ Kb x M x Jumlah ion terurai PH =√1x x2 x0.05 = = 5
Prasetya
Jawabannya yang diatas kurang tepat, lebih tepatnya pada jawaban ke dua... itu menurut saya
mafazatinaila
(NH₄)₂SO₄
ini kan kalo terurai jadi 2 kayak Na(OH)2
jadi perlu dikali 2
pada perhitungan
Prasetya
oh ya benar, saya ralat jawabn pertama lebih tepat, saya gk baca detail soalnya, tapi mohon maaf jawabnnya kurang jelas jadi saya bingung. Step-stepnya gk keliatan...
zakiyaah
benar2 ;D jumlah atom H pada H2SO4 kan ada 2 hehe
zakiyaah
Itu kan garam asam. jd rumusnya akar dr Kw x M per Kb n = gr/mr = 1,32 / 132 = 0,01 v= 0,2 L M= n/ v = 0,01 / 0,2 = 0,05 maka H = akar 10^-14 x 0,05 DIBAGI 10^-5 = 7 x 10^-6 pH = - Log H = 6 - LOG 7
mol =1,32/132
=0.01
Trus molaritas =)
M = 0.01/0,2
=0.05
Ph =√ Kw/ Kb x M x Jumlah ion terurai
PH =√1x x2 x0.05
=
= 5
n = gr/mr = 1,32 / 132 = 0,01
v= 0,2 L
M= n/ v = 0,01 / 0,2 = 0,05
maka
H = akar 10^-14 x 0,05 DIBAGI 10^-5
= 7 x 10^-6
pH = - Log H
= 6 - LOG 7