Question

Jika 100 mL larutan HCL 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH3 0,3 M (Kb = 10 pangkat -5), pH larutan adalah


..

Answer 1

Kelas         : XI
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Sistim Penyangga (Buffer)
Kata Kunci : larutan, penyangga, buffer, asam kuat, basa lemah, pOH, pH

Diketahui
Asam kuat 100 ml HCl 0,1 M
Basa lemah 50 ml NH₃ 0,3 M
Kb NH₃ = 10⁻⁵

Ditanya
Nilai pH campuran

Penyelesaian

Jumlah mol HCl = (100)(0,1) = 10 mmol
Jumlah mol NH₃ = (50)(0,3) = 15 mmol

Reaksi kimia antara asam klorida dan amonia

               NH₃ + HCl → NH₄Cl (sudah setara)
Mula        15       10          -    
Reaksi     10       10         10
Akhir         5          -         10

⇒ Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah NH₃ dengan pasangan asam konjugasi NH₄Cl.
⇒ Nilai pH > 7
⇒ Garam NH₄Cl memilik valensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 10⁻⁵ x [5 mmol] / [10 mmol x 1]

[OH⁻] = 5 x 10⁻⁶ mol/liter

Selanjutnya mencari nilai pH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [5 x 10⁻⁶]

pOH = 6 - log 5

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (6 - log 5)

Diperoleh nilai pH larutan sebesar 8 + log 5

 ____________________________________EDITED