Question

Jika 10 mL larutan MgCl2 0.3 M ditetesi larutan NaOH 0,01 M. Pada pH berapakah terjadi endapan. Dan tentukan juga Ksp nya

Answer 1

Diket dan dit:
*[MgCl2] = 0,3 M
*[NaOH] = 0,01 M
*pH endapan dan Ksp Mg(OH)2 ?

A. Ksp Mg(OH)2
--> Adanya ion senama antara Mg(OH)2 dan MgCl2 adalah Mg2+, maka:
 MgCl2 ⇔ Mg2+ + 2Cl-
  0,3          0,3
 
Lalu, NaOH memiliki ion senama juga dengan Mg(OH)2 yaitu hidroksida (OH-):
 NaOH ⇔ Na+ + OH-
  0,01                 0,01

Sehingga, mencari Ksp-nya adalah:
 Mg(OH)2 ⇔ Mg2+ + 2OH-
                      s          2s
Ksp = [Mg2+] [OH-]^2
= [0,3] [0,01]^2
= 3 x 10^-5

B. pH saat endapan
--> untuk mencari pH saat endapan, cari kelarutan Mg(OH)2:
 Mg(OH)2 ⇔ Mg2+ + 2OH-
                      s         2s
Ksp = 4s^3
3 x 10^-5 = 4s^3
s = ∛7,5 x 10^-6
   = 2,7 x 10^-3 mol/L

Karena di label ionisasi Mg(OH)2 di atas, [OH-] dinyatakan dalam 2s, maka:
[OH-] = 2s
         = 2 x 2,7 x 10^-3
         = 5,4 x 10^-3

pOH = 3 - log 5,4
pH = 11 + log 5,4 atau 11,73