Jestem masakryczna z chemii, więc bardzo, ale to bardzo proszę o pomoc :)
1. Ustal wzór kwasu tlenowego dwuprotonowego o masie cząsteczkowej 62u, jeżeli wiadomo, że stosunek wagowy wodoru do tlenu w tym kwasie wynosi 1:24.
2. Uwodniony chlorek baru BaCl2 * nH2O zawiera 56,15% wagowych baru. Ustal wzór hydratu.
3. Siarczan IV trójwartościowego metalu zawiera 32,653% wagowych siarki. Ustal wzór tej soli.
4. Oblicz masę cząsteczkową związku, wiedząc, że cząsteczka zawiera 9 atomów węgla, 13 atomów wodoru oraz 2,33 * 10-23 grama innych składników.
5. Tlenek pewnego dwuwartościowego metalu ma masę 1,286 razy mniejszą od masy siarczku tego metalu. Ustal, jaki to metal.
Z góry wielkie dzięki za pomoc!
More Questions From This User See All
1.
Stosunek H : O = 1 : 24 , w kwasie są 2 atomy H czyli :
H : O = 2 : 48
Masa atomu O = 16u
Liczba atomów O w kwasie : 48 : 16 = 3 atomy O
Wzór kwasu : H₂XO₃
m H = 1u
m O = 16u
m H₂XO₃ = 62u
2*1u + X + 3*16u = 62u
X = 62u - ( 2u + 48u) = 12u (masa węgla)
Wzór kwasu : H₂CO₃ ( kwas węglowy.)
2.
BaCl₂ * n H₂O
m Ba = 137u
m 2 Cl = 2*35,5 = 71u
* Obliczam zawartość % chloru w hydracie .
Skoro:
137u Ba-------stanowi-------56,15%
to 71u Cl------stanowi-------X%
X= 71u * 56,15% : 137u ≈ 29,1%
% H₂O w hydracie = 100% hydratu - ( 56,15% Ba + 29,1%Cl) = 14,75%
masa pojedynczej cząsteczki H₂O = 2*1u + 16u = 18u
* Obliczam łączną masę wody w hydracie :
137u Ba--------stanowi-------56,15%
to Xu H₂O ------stanowi-------14,75%
X= 14,75% * 137u : 56,15% ≈ 36u H₂O
*Obliczam liczbę cząsteczek wody w hydracie :
łączna masa H₂O : masa pojedczynczej cząsteczki H₂O = 36u : 18u = 2
Wzór hydratu : BaCl₂ * 2 H₂O ( dwuwodny chlorek baru)
3.
Wzór siarczanu :
M₂(SO₃)₃
M - trówartościowy metal
m 3 S = 3 * 32u = 96u
m 9 O = 9 * 16u = 144u
* Obliczam zawartość % tlenu w soli .
Skoro :
96u S--------stanowi------32,653%
to 144u O---stanowi-------X%
X= 144u * 32,653u : 96u ≈ 48,98%
* Zawartość % metalu w soli :
100% soli - ( 32,653% S + 48,98% O)= 18,367%
* Obliczam masę 2 atomów metalu w soli :
skoro:
144u O-------stanowi------48,98%
to 2 M----------stanowi------18,367%
2 M = 144u * 18,367% : 48,98% ≈ 54u
2 M = 54u /:2
M = 27u - jest to masa glinu Al
Wzór soli : Al₂(SO₃)₃ (siarczan IV glinu)
4.
M C = 12g/mol
m atomu C = 12g/mol : 6,02 * 10²³ = 1,99 * 10⁻²³g
m 9 C = 9 * 1,99 * 10⁻²³ = 17,91* 10⁻²³g
M H = 1g/mol
m atomu H = 1g/mol : 6,02 * 10⁻²³ = 0,166 * 10²³ = 1,66 * 10⁻²⁴g
m 13 H = 13 * 1,66 * 10⁻²⁴ = 21,6 * 10⁻²⁴ ≈ 2,16 * 10⁻²³g
Bezwzględna masa cząsteczki : (17,91+ 2,16+ 2,33) * 10⁻²³g = 22,4 * 10⁻²³g
Mcz = (22,4 * 10⁻²³ ) * (6,02 * 10⁻²³) ≈ 134,9u
5.
Wzór tlenku: XO
Wzór siarczku : XS
m O = 16u
m S = 32u
m XO = m XS : 1,286
(16 + X ) = (32 + X) : 1,286 /* 1,286
1,286 * (16 + X) = 32 + X
20,576 + 1,286X = 32 + X
1,286X - X = 32 - 20,576
0,286X = 11,424 /: 0,286
X ≈ 40u
Jest to wapń - Ca