Jedną z metod otrzymywania tlenku siarki(IV) jest reakcja spalania pirytu- żółtego minerału o metalicznym połysku. Naturalny piryt zawiera ok. 85% FeS2.
Reakcję spalania pirytu można przedstawić następującym równaniem:
4 FeS2 + 11 O2 -----> 2 Fe2O3 + 8 SO2
Oblicz ile metrów sześciennych tlenku siarki (IV) można otrzymać w wyniku spalenia
2t naturalnego pirytu w warunkach normalnych
Reakcję spalania pirytu można przedstawić następującym równaniem:
4 FeS2 + 11 O2 -----> 2 Fe2O3 + 8 SO2
Oblicz ile metrów sześciennych tlenku siarki (IV) można otrzymać w wyniku spalenia
2t naturalnego pirytu w warunkach normalnych
More Questions From This User See All
2t ---- 100%
x ---- 85%
x = 1.7t czystego FeS2.
Masa molowa FeS2 wynosi 120 g/mol (lub 120kg/kmol), piszę reakcję i proporcję by ustalić ile SO2 powstało:
4*120kg 8*22.4m3
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
1700kg x
x = 634.67 m3 tlenku siarki (IV)
proszę :)