Question

Jedną z metod otrzymywania tlenku siarki(IV) jest reakcja spalania pirytu- żółtego minerału o metalicznym połysku. Naturalny piryt zawiera ok. 85% FeS2. Reakcję spalania pirytu można przedstawić następującym równaniem:
4 FeS2 + 11 O2 -----> 2 Fe2O3 + 8 SO2
Oblicz ile metrów sześciennych tlenku siarki(IV) można otrzymać w wyniku spalania 1t naturalnego pirytu(w warunkach normalnych).
Proszę o pomoc, daje naj!

Answer 1

Skoro 85%pirytu jest czystym minerałem to właśnie tyle przereaguje,resztę stanowią  zanieczyszczenia lub inne domieszki:
85%*1t=0.85t FeS2
obliczam masę molową FeS2
MFeS2=56+32*2=56+64=120g/mol=0.12kg/mol
0.85ton=850kg
wykorzystując równanie reakcji układam proporcję pamiętając, że mol gazu w warunkach normalnych stanowi 22.4dm3,czyli 0.0224m3:
4*0.12kg  -  8*0.0224m3
850kg      -  x m3
x=317,33m3 SO2