Jakie związki chemiczne ulegają dysocjacji jonowej a jakie nie ulegają .
boryschem96
Dysocjują związki w których występują wiązania jonowe lub spolaryzowane kowalencyjne. W wodzie dysocjacji ulegają wszystkie ROZPUSZCZALNE sole, kwasy i zasady. To logiczne dysocjacja to rozpad na jony, pod wpływem rozpuszczalnika jakim jest woda. Ba nawet sama woda dysocjuje, dwie cząsteczki wody dysocjują na anion wodorotlenowy OH- i katoin hydroniowy H3O+. Nawet praktycznie nie rozpuszczalne związki takie jaki jak chlorek srebra, siarczan wapnia dysocjują. Powstanie osadu tych soli wiąże się ściśle z iloczynem rozpuszczalności i w jakimś tam bardzo małym stopniu są rozpuszczalne i dysocjują. To przeczy troszeczkę prawom logiki ale wystarczy wziąć taki roztwór z osadem zbadać konduktometrem, nawet najmniejszy odczyt konduktancji (przewodności) świadczy o tym że substancja dysocjuje.
4 votes Thanks 7
z0z0l
ULEGAJĄ- mocne elektrolity: mocne kwasy: H2SO4, HNO3, HClO4, HCL, HBr, HI wodorotlenki litowców i berylowców z wyjątkiem Mg(OH)2, Be(OH)2 wszystkie sole rozpuszczalne w wodzie NIEULEGAJĄ- słabe elektrolity pozostałe kwasy i wodorotlenki, w tym większość kwasów organicznych H2S, H2Se, H2Te, HF, HIO, HBrO
mocne kwasy: H2SO4, HNO3, HClO4, HCL, HBr, HI
wodorotlenki litowców i berylowców z wyjątkiem Mg(OH)2, Be(OH)2
wszystkie sole rozpuszczalne w wodzie
NIEULEGAJĄ- słabe elektrolity
pozostałe kwasy i wodorotlenki, w tym większość kwasów organicznych
H2S, H2Se, H2Te, HF, HIO, HBrO