Question

Jakie pH ma roztwór zawierający w 1 dm³ 0,1 mola cząsteczek kwasu octowego, jeśli tylko 1% cząsteczek tego kwasu ulega dysocjacji?

[Wakacyjna lista wyzwań (2021) ; 37]

Answer 1

Podany roztwór ma stężenie:

c₀ = 0,1 mol / 1 dm³ = 0,1 mol/dm³

Dość intuicyjne, bo na 1 dm³ roztworu przypada 0,1 mola tego kwasu.

Wiemy też, że 1% z cząsteczek tego kwasu ulega dysocjacji:

CH₃COOH ⇒ CH₃COO⁻ + H⁺

Oznacza to, że stężenie powstałych jonów H⁺ wynosi:

cH⁺ = 0,01 * 0,1 mol/dm³ = 0,001 mol/dm³

pH z definicji to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów H⁺ w roztworze, zatem proste podstawienie i mamy:

pH = -log(cH⁺) = - log(0,001) = -log(10⁻³) = 3

(-_-(-_-)-_-)